1 . 下列实验目的或结论及操作、现象均正确的是

选项	实验操作及现象	目的或结论
A	称取，置于容量瓶中，加水至刻度线	配制 溶液
B	向某溶液中加入浓溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有
C	向溶液中同时通入和，产生白色沉淀	将氧化成了
D	向体积和浓度均相同的中分别加入等体积的的和溶液	验证、对 催化分解速率的影响

A．

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的，下列实验现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验过程	现象及结论
A	测定中和反应的反应热	测定浓度均为1.0和溶液初始温度。快速将体积均为100的和溶液倒入量热计中，盖好杯盖，轻轻搅拌，记录体系的最高温度。	和溶液密度近似为1，溶液的比热容4.18。中和反应的反应热：。
B	探究铁钉镀铜	直流电源正极、负极分别与铁钉、铜片连接，将铁钉和铜片插入溶液中，接通电源。	铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出。
C	探究浓度对化学平衡的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色。	增大浓度，化学平衡向生成的方向移动。
D	探究不同催化剂的催化效果	向两支试管中各加入210%溶液，再分别加入2滴1溶液、2滴1溶液。	滴加溶液的试管产生气泡的速率快，说明的催化效果好。

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	验证Mn2+在KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应中的催化作用	取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4 溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失	证明Mn2+能降低该反应的活化能
B	判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	判断CH3COO-与水解常数的大小	相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者	水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh()
D	判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+	向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去	该样品中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论不一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或所得结论
A	将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去	不能说明丙烯醛中含有碳碳双键
B	现象为溶液变红	证明化学反应存在一定的限度
C	相同条件下，在两支试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率	探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色没有褪去	证明与苯环相连的甲基易被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列装置能达到对应实验目的的是
   

A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小

B．探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡的影响

C．探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响

D．探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响

6 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

A．若装置I中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好

B．由装置II中颜色的变化可以判断反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0

C．可通过装置III测定反应速率的大小

D．可用装置IV来测定醋酸的浓度

7 . 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(一)A实验小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。
(1)写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。
(2)设计实验方案：在不同浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(二)B实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去

(3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是___________。(请用离子方程式表示其原理)
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，___________(填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无。
(5)查阅资料发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ：
   
实验Ⅲ：
   
①___________；②___________；③___________。
(三)C实验小组猜测，会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
(6)实验Ⅳ：
       
实验得知，，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，___________。

8 . 化学实验是研究化学反应原理的途径之一、回答下列问题：
(1)实验一：中和反应热的测定
用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①指出装置存在的一处错误___________。
②已知中和后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度约为，某学习小组三次实验测得温度平均升高了3.5℃。可计算出生成1mol时的反应热___________kJ/mol。(结果保留一位小数)
③经计算，得到生成1mol时放出的热量大于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
(2)实验二：探究影响化学反应速率的因素
为比较不同催化剂对分解的催化效果，某实验小组设计了如图所示的实验。

对的催化机理分两步进行，请写出第一步反应的离子方程式：
①___________。
②。
实验发现左边试管中产生气泡的速率更快，所得实验结论是___________。
(3)实验三：探究影响化学平衡移动的因素
①往2mL溶液中加入5~10滴NaOH溶液，实验现象为___________，原因是溶液中存在平衡体系：___________。(用离子方程式表示)，NaOH消耗量了，使平衡正向移动。
②取少量溶液于一支试管中加热，溶液由蓝色变为黄色，这表明升高温度使：___________(用离子方程式表示)的平衡正向移动。

9 . 过氧化氢(H₂O₂)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H₂O₂的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究，具体如下：H₂O₂可以通过H₂和O₂在某催化剂表面直接反应合成，具体原理如下图所示：
   
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H⁺的作用：将H₂用D₂(²H₂)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H₂O₂或_______粒子(填化学式)。
II.H₂O₂不稳定，在Fe³⁺、Cu²⁺等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中_______的现象，得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
   
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况)，则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______VmL(填“>”、“＜”或“=”)。
   
III.H₂O₂既有氧化性，又有还原性。
(4)H₂O₂可以氧化废水中的CN^—，Cu²⁺可催化该反应。已知H₂O₂与CN^—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H₂O₂与CN^-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是_______，反应生成气体的化学式为_______。
②一定条件下，测得CN^-的氧化去除率随溶液中c(Cu²⁺)的变化如下图所示。c(Cu²⁺)过多时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是_______。
   
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______。

10 . 用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。

下列分析合理的是

A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和

B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量

C．根据实验现象推测，或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂

D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象