1 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	探究HA是否是弱电解质	测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7	HA是弱电解质
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	验证肉桂醛中含碳碳双键	向肉桂醛(   )中加入酸性KMnO4溶液	肉桂醛中含有碳碳双键
B	比较CuSO4和KMnO4的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快	CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素
D	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱	在两支试管a、b中各加2 mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1 mol•L-1FeCl3溶液和0.1 mol•L-1CuSO4溶液各0.5 mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+
B	探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
C	探究油脂在碱性条件下的水解	在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL95%的乙醇，再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂已发生水解
D	探究Cu与硫酸的 反应	铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体	未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验装置和实验目的能相符合的是

A．图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物

B．图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯

C．图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4

D．图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好

5 . 下列装置正确，且能达到实验目的的是

A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响	B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液
C．图丙装置进行喷泉实验	D．图丁装置制粗溴苯

6 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H₂SO₅)的合成
原理：H₂O₂+H₂SO₄=H₂SO₅+H₂O。

(1)仪器B的名称是________。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________，2Na₂SO₄+H₂SO₅=2Na₂S₂O₈+H₂O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________。
(5)1mol Na₂S₂O₈中存在的-O-O-数目为________。
(6)Na₂S₂O₈具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-=2＋I₂↓，可用Fe²⁺作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应催化的历程：_____________、__________。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。

7 . 催化氢化是一项重要的实验方法，某实验小组制备高活性的雷尼镍，并用于催化氢化反应制备氢化肉桂酸(M=150g/mol)的实验如下：
步骤1：雷尼镍的制备

步骤2：氢化肉桂酸的制备
反应原理和实验装置图如下(夹持和搅拌装置略)。将2.96g肉桂酸溶于45 mL95% 乙醇中，再转移至仪器M中备用。       

回答下列问题：
(1)装置Ⅱ中仪器N的名称为_______。
(2)过程(a)的离子方程式为_______。
过程(b)中移除清液的最佳方法为_______(填字母)。
A．倾析                         B．过滤                      C．蒸发
雷尼镍相对于普通镍粉有更优的催化活性，原因是_______。
(3)步骤2中组装完装置后，需要进行的操作是_______。
(4)步骤2中部分实验操作顺序为 c→_______(填字母)。
a． 向装置I中加水至集气管中充满水
b． 调节三通阀1和2，使装置I 中 H₂进入装置Ⅱ
c． 调节三通阀2，抽出装置Ⅱ中空气
d． 调节三通阀1，向装置I中通入H₂
若反应中装置I的水准管与集气管液面相平，为使反应继续进行，可进行的操作为_______。
(5)氢化肉桂酸粗品纯化的方法为_____；纯化得到产品2.5 g，则氢化肉桂酸的产率为___%(保留小数点后1位)。

8 . H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H₂O₂的原理为：H₂+O₂H₂O₂，装置如图所示。

已知：①H₂O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111°C。下列说法中正确的是

A．装置B可选择①或②

B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c

C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏

D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢

9 . 聚丙烯简称PP，是一种应用非常广泛的有机合成高分子材料，其单体丙烯可以通过丙烷催化剂脱氢制备。
已知：       
(1)___________0(填“>”、“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)更容易自发进行。
(2)已知、，其中、为速率常数。，时，，在容器中投入一定量的，反应达到平衡时，___________。()
(3)已知速率常数k与温度T的关系可表示为：。其中为反应活化能，，A为常数。
①丙烷脱氢速率常数与的图像如图1所示，则可通过斜率计算___________。
   
②800K时，其他条件不变，使用某催化剂使丙烷脱氢反应的总活化能降低了，则反应速率变为原来的___________倍。
③若催化剂能降低相同的活化能，当温度越___________(填“高”或“低”)时，越大。
(4)“丙烷催化脱氢膜反应器”的原理如图2所示。在一定压强下，该装置采用___________措施提高了的转化率。
   
(5)丙烷催化氧化也是制备丙烯的常见方法，下图为两种催化剂(甲采用碳基催化剂，乙采用钒系催化剂)催化氧化丙烷的机理。
   
下列说法正确的是___________。

A．每步反应都是氧化还原反应

B．两种催化剂都可防止丙烯进一步被氧化

C．碳基催化剂的活性温度低

D．若用参与反应，最终两种催化剂中都含有

10 . 2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO₂的研究成为更加迫切的任务。
(1)天津大学某研究所研究了CO₂催化加H₂合成低碳烯烃的反应。
①已知H₂和C₂H₄两种气体的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-1411.0kJ∙mol^-1。则反应2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(l) △H=_______kJ∙mol^-1。已知在等温、等压条件下的封闭体系中，自由能(△G)与体系的焓变和熵变的定量关系为△G=△H-T△S，当△G<0时，反应可以自发进行。由此可知，上述反应能够自发进行的条件是_______(填“较高温度”或“较低温度”)。
②CO₂催化加H₂还可能生成其它含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO₂转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。下列说法中错误的是_______。

实验编号	n(Fe)：n(Co)	CO2转化率/%	CO选择性/%	CH4选择性/%	C2H4选择性/%	反应后固体的成分
1	100：0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
2	50：50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
3	0：100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

A．实验1的化学方程式为3Fe+4CO₂=Fe₃O₄+4CO
B．该制备最好选用金属Co作催化剂
C．从化合价角度看反应中CH₄应比C₂H₄优先产生
D．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大
(2)某课题组研究了不同催化剂对反应3H₂+CO₂=CH₃OH+H₂O的影响。
①下图是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。图中的0.58、1.23等是对应反应的能垒(活化能)。则反应3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的焓变_______0(填“>”或“<”)。反应过程中H₂(g)=2H*共发生了_______次。生成H₂COO*那一步的化学方程式为_______，该反应与H₂COOH*=H₂CO*+OH*相比，在同一条件更_______(填“难”或“易”)进行。

②向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(CO₂和H₂物质的量比1：2)。测得甲醇时空收率与反应起始温度的关系曲线如图所示。已知甲醇的时空收率表示单位时间、单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。由此可知，合成CH₃OH的最佳条件是_______。CO₂加H₂制甲醇的速率方程可表示为v=k·p^m(CO₂)·pⁿ(H₂)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni₅Ga₃催化剂时，169℃和223℃起始条件下，CO₂反应级数m_223°C/m_169°C=2，H₂反应级数n_223°C/n_169°C=1.则速率常数之比k_223°C/k_169°C=_______。