1 . 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是
| A．图1比较Cu2＋、Fe3+对反应速率的影响 |
| B．图2蒸馏海水得到淡水 |
| C．图3制备少量Fe(OH)2沉淀 |
| D．图4除甲烷中的乙烯 |
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2 . 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能 达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
比较 、 对反应速率的影响 | 蒸馏海水得到淡水 | 制取少量乙酸乙酯 | 验证镁片与稀盐酸反应放热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________ 。
(2)为探究
在
制取
反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入
溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴
溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应
后，的浓度变为
，则20min内H2O2的平均反应速率为___________ 。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极___________ (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________ 。
②电池工作时，当外电路中转移
电子时，消耗的在标准状况下体积为___________ 。
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为
(2)为探究
在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：
| 试管编号 | 实验目的 | 溶液 | 温度 | 水的体积/mL | 溶液体积/mL | |
| 质量分数 | 体积/mL | |||||
| I | 为编号Ⅱ实验的参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 12% | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
| Ⅲ | 为编号Ⅳ实验的参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | ① | 0 |
| Ⅳ | ② | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
①该电池的正极是电极
②电池工作时，当外电路中转移
电子时，消耗的在标准状况下体积为
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2023-05-16更新
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217次组卷
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2卷引用：广东省广州市第六十五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
4 . 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是
| A．图1是比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 |
| B．图2是蒸馏海水得到淡水 |
| C．图3是蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 |
| D．图4是验证镁片与稀盐酸反应放热 |
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 某兴趣小组在利用图所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。
(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是___________ 。
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是___________ 。
II．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的___________ (填序号)。
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量______ 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
II．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量
(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
| 操作 | 现象 |
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解题方法
6 . 下列实验能达到预期目的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 将 的 溶液和 的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加 溶液 | 验证与 的反应有一定限度 |
| B | 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中 | 探究温度对化学反应速率的影响 |
| C | 相同条件下，向一支试管中加入 和 ，向另一支试管中加入和 溶液，观察并比较实验现象 | 探究对分解速率的影响 |
| D | 向2支盛有 不同浓度 溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-10-15更新
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246次组卷
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3卷引用：山东省烟台市招远市第二中学2021-2022学年高二10月月考化学试题
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7 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
(1)实验①的目的是___ 。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____ (用实验中所提供的几种试剂)。
(3)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察____ ，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是___ 。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___ 。
(4)MnO2对H2O2分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
①实验结果表明，催化剂的催化效果与___ 有关。
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因___ 。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生 |
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
(3)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
(4)MnO2对H2O2分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
| MnO2状态 | 触摸锥形瓶情况 | 该温度下针筒内收集到气体的体积 | 所需时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 30mL | 3min |
| 块状 | 微热 | 30mL | 9min |
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因
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解题方法
8 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
(1)过氧化氢分解的化学方程式为_______ 。
(2)实验①的目的是_______ 。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______ (用实验中所提供的几种试剂)。
(4)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察_______ ，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是_______ 。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______ 。
(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____ 方法的应用。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生 |
(2)实验①的目的是
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
(4)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑
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9 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 现象和结论 |
| A | 探究甲烷气体中是否含有氢气 | 将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末 | 氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气 |
| B | 探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 | 取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价 |
| C | 探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化 | 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
| D | 探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱 | 在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL | 若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021高三·浙江·专题练习
10 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
| A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液 |
| B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 |
| C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 |
| D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
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