1 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究、对H2O2分解速率的影响
B	将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中	比较铁和铜的失电子能力
C	向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象	探究蛋白质的变性是否可逆
D	向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	检验淀粉是否水解完全

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制溶液	将一定质量的固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
B	验证结合的能力比的弱	室温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH为10，0.1 溶液的pH约为5
C	证明：	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
D	探究催化剂对分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% 和1mL，向另一支试管中加入2mL 5% 和1mL 溶液，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验能达到目的的是

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C	探究催化剂对反应速率的影响	将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的溶液中，对比产生气泡的快慢
D	检验的存在	向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓硫酸的脱水性	向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	探究催化剂对分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入 10%的溶液和，向另一支试管中加入 10%的溶液和溶液，观察实验现象
C	除去粉中的	向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥
D	检验溶液中是否含有离子	先加稀硝酸，再加溶液，观察是否有白色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	验证压强对平衡的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D	在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象	探究离子浓度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较和的水解常数	分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B	探究、对分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入 5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各，a中冒出气泡速率快	催化作用：
C	比较、的溶度积	在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
D	证明溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象	证明KI与能反应且具有可逆性
B	向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率	催化分解效果优于
C	向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成	确定X是否为
D	用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中减小，的电离程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是

	实验目的	操作及现象	结论
A	比较和的大小	25℃时， 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者pH大	＜
B	比较和的大小	将pH相同的溶液和溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大
C	比较和的大小	向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀
D	比较Cu2+和Fe3+对分解的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成气体的速率快	催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为。实验温度为、。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号		锌规格	盐酸浓度/	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和实验④探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积()	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如)为_______，可能原因是_______；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填相应字母)；

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．

(4)某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_______现象，比较得出比较和对分解的催化效果结论。
②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。