1 . 下列实验能达到预期目的是

	实验内容	实验目的
A	将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液	验证与的反应有一定限度
B	装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中	探究温度对化学反应速率的影响
C	相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象	探究对分解速率的影响
D	向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证对分解反应有催化作用	实验室利用该装置制备少量氯气	验证非金属性：	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验

C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性

D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用

4 . 已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO₂，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。
二氧化锰的制备:
锰粉的主要成分为NH₄Cl、C和MnO₂,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。
   
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。
(2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)在空气中充分灼烧的目的是_________。
二氧化锰的性质检验:
Ⅰ.氧化性
(4)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，可以选用的装置是______(填字母)。
   
(5)将MnO₂放在NH₃气流中加热，可得到棕黑色的Mn₂O₃和N₂,该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.还原性
(6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
   
Ⅲ.催化性
MnO₂是实验室制取O₂的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

实验序号	w(H2O2)/%	粉状MnO2/g	温度/℃	待测数据
①	5	0	20
②	5	1.0	20

(7)本实验的待测数据是___________。
(8)由实验①和②可得出的结论是______________________。

6 . 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
   
已知：i．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取产品，在特定条件下配制成溶液。
步骤②：取溶液于锥形瓶中，加入未知浓度溶液(过量)和的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到)。

7 . 过硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na₂S₂O₈制备和性质进行探究。
I.实验室制备Na₂S₂O₈
【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
设计如图实验装置：

(1)恒压滴液漏斗的优点是___。
(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___；装置b、d的作用分别是___、___。
(3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是___。
II.探究Na₂S₂O₈的性质
(1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag⁺催化作用下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，该方法可用于检验Mn²⁺，所得溶液除去Ag⁺后加入BaCl₂溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性Na₂S₂O₈溶液检验Mn²⁺时的实验现象为___。
②该反应的离子方程式为____。
(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确___。(供选择试剂：Cu、Na₂S₂O₈溶液、Na₂SO₄溶液、CuSO₄溶液、Cu(NO₃)₂溶液、CuCl₂溶液、蒸馏水)

8 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高
B	验证反应是可逆反应	向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加溶液，溶液变为红色；另取反应后试样，加入溶液，产生蓝色沉淀	反应是可逆反应
C	检验固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
D	证明苯酚与溴水发生反应	向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水，充分振荡	出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究、对H2O2分解速率的影响
B	将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中	比较铁和铜的失电子能力
C	向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象	探究蛋白质的变性是否可逆
D	向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	检验淀粉是否水解完全

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是

	实验目的	操作及现象	结论
A	比较和的大小	25℃时， 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者pH大	＜
B	比较和的大小	将pH相同的溶液和溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大
C	比较和的大小	向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀
D	比较Cu2+和Fe3+对分解的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成气体的速率快	催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D