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解题方法
1 . 下列实验能达到预期目的是
实验内容 | 实验目的 | |
A | 将的溶液和的溶液等体积混合,充分反应后,取少许混合液滴加溶液 | 验证与的反应有一定限度 |
B | 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置,一球放入热水中,一球放入冰水混合物中 | 探究温度对化学反应速率的影响 |
C | 相同条件下,向一支试管中加入和,向另一支试管中加入和溶液,观察并比较实验现象 | 探究对分解速率的影响 |
D | 向2支盛有不同浓度溶液的试管中,同时加入溶液,观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-10-15更新
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247次组卷
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3卷引用:山东省烟台市招远市第二中学2021-2022学年高二10月月考化学试题
2 . 过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠,是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解,用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。
I.实验室制备Na2S2O8
【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
设计如图实验装置:
(1)恒压滴液漏斗的优点是___ 。
(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___ ;装置b、d的作用分别是___ 、___ 。
(3)反应完毕,将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压浓缩的原因是___ 。
II.探究Na2S2O8的性质
(1)酸性过硫酸钠溶液,在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-,该方法可用于检验Mn2+,所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为___ 。
②该反应的离子方程式为____ 。
(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快,某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用,设计实验方案检验该推测是否正确___ 。(供选择试剂:Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)
I.实验室制备Na2S2O8
【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
设计如图实验装置:
(1)恒压滴液漏斗的优点是
(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是
(3)反应完毕,将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压浓缩的原因是
II.探究Na2S2O8的性质
(1)酸性过硫酸钠溶液,在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-,该方法可用于检验Mn2+,所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为
②该反应的离子方程式为
(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快,某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用,设计实验方案检验该推测是否正确
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3 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 相同温度下,向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中,分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究、对H2O2分解速率的影响 |
B | 将铁片和铜片用导线连接,插入浓HNO3中 | 比较铁和铜的失电子能力 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液,观察现象:然后加入蒸馏水振荡,观察现象 | 探究蛋白质的变性是否可逆 |
D | 向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 检验淀粉是否水解完全 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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