1 . 下列有关实验或操作能达到实验目的的是

A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用

2 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

3 . 下列实验设计及操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
测NaClO溶液的pH	比较、对反应速率的影响	测定醋酸浓度	制备“84”消毒液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列图示装置不能达到实验目的的是

A．图1：验证温度对化学平衡的影响

B．图2：测定锌与稀硫酸的反应速率

C．图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用

D．图4：研究浓度对反应速率的影响

6 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验
实验目的	将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)	除去SO2的少量HCl	比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果	配制0.10mol/L的NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列实验所得结论正确的是

选项	A	B	C	D
装置				达到平衡状态
现象	①中产生大量气泡 ②中无明显现象	试管中溶液出现浑浊	①中固体溶解 ②中固体不溶解	压缩体积，气体颜色加深
结论	是分解的催化剂	酸性：碳酸＞硅酸	ZnS的溶解度大于CuS	增大压强，上述平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰                      C．二氯化锰                              D．水

9 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢：Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰
C．氯化锰               D．水

10 . 制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。

催化剂	酯层高度/cm	催化剂	酯层高度/cm
氯化铁晶体	2.7	氯化铝	3.2
A	2.2	氯化钠	0.0

(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是_______。
(2)催化剂用量为3mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是_______(填标号)。
a．氯化铜晶体b．硫酸钙晶体c．碳酸钠晶体d．硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用_______。
(3)若用¹⁸O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为_______，反应类型_______。
(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是_______。得到的混合液经_______，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。