1 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解，生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H⁺和)和硼酸(H₃BO₃)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al₂O₃和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl₃。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(TI)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂

B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C．GaN硬度大，可用作半导体材料

D．Al(OH)3受热分解，可用作阻燃剂

2 . 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．催化剂的使用，改变了反应的ΔH，因而能大大加快反应速率

C．a与b相比，b中活化分子的百分数更高

D．a与b相比，a的反应速率更快

3 . 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)			工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2 000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g)反应制备NH₃(l)的热化学方程式为： ___________。

(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N₂和2 mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示：

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=___________ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为___________；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。

6 . 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	推测或结论
A	向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液中产生气泡	发生的离子反应为：
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
D	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g) 反应制备NH₃(g) 的热化学方程式为：_______；
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol N₂和2mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示；
   
①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=_______ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 _______(选填序号) 。
A.使用化剂可提高反应物的转化率                            
B.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向行
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为_______ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： mmol/min)与化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 _______ (填化学式)

9 . 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl b.NO+NO₂+H₂O2HNO₂ c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A.NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。

10 . 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是

	操作和现象	推测或结论
A	常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈	盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该气体的水溶液显碱性
D	向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D