1 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解，生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H⁺和)和硼酸(H₃BO₃)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al₂O₃和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl₃。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(TI)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂

B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C．GaN硬度大，可用作半导体材料

D．Al(OH)3受热分解，可用作阻燃剂

2 . 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．催化剂的使用，改变了反应的ΔH，因而能大大加快反应速率

C．a与b相比，b中活化分子的百分数更高

D．a与b相比，a的反应速率更快

3 . 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)			工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2 000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g)反应制备NH₃(l)的热化学方程式为： ___________。

(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N₂和2 mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示：

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=___________ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为___________；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。

6 . H₂O₂是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1FeCl₃，改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。
(4)请简述如何用“微热法”检查装置乙的气密性良好：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。
(5)如下图为某小组研究的酸、碱对H₂O₂分解的影响。该小组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

(6)使用催化剂Mn²⁺催化H₂O₂分解的反应中，Mn²⁺改变了___________(填字母序号)
A．活化分子的浓度                    B．反应限度                    C．反应焓变
D．反应路径                           E．反应活化能                    F．活化分子百分数

7 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 molNH₃，放出92.2kJ热量。

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N₂和H₂发生反应生成NH₃，下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内压强不变	B．N2的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．V正(N2)=3V逆(H2)

(3)已知合成氨反应的速率方程为：ν=kc^α(N₂)c^β(H₂)c^-1(NH₃)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为___________。
(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。
①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大CO₂的浓度       B．增大压强        C．及时转移生成的尿素       D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(1)     ΔH= ‒117 kJ/mol
b．NH₂COONH₄(1)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)     ΔH= +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=___________MPa^-2(已知：分压=总压×体积分数)。

8 . 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

9 . 氨气在工农业生产中有着重要的用途，研究合成氨反应具有重要意义。
(1)直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图-1所示：
   
                            图-1
①阴极的电极反应式为___________。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是___________。
(2)一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图-2所示。合成氨反应的热化学方程式为___________。生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为___________。
   
                                                         图-2
(3)催化释氢可提供哈伯-博施合成氨反应所需的。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图-3所示。
   
                                                                         图-3
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为___________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
③在催化剂的作用下，与水反应。释氢体积及温度随反应时间的变化如图-4所示。内，温度随时间快速升高的原因是___________。后，氢气体积在增加，面温度却下降的原因是___________。