2023高三·全国·专题练习
1 . 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题,有关热力学数据如下:
常温下,大气固氮的倾向___________ 工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示,则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为:___________ 。
(3)T ℃时,在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)],体系中n(NH3)随时间的变化如图所示:
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=___________ mol·L-1·min-1;
②有关工业固氮的说法正确的是___________ (选填序号)。
A.使用催化剂可提高反应物的转化率
B.循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C.温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D.增大压强有利于加快反应速率,所以压强越大越好
③T ℃时,该反应的平衡常数为___________ ;
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解,某温度下,用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解的初始速率(单位:mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下,氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题,有关热力学数据如下:
反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) | ||||
温度/℃ | 25 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
平衡常数K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示,则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为:
(3)T ℃时,在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)],体系中n(NH3)随时间的变化如图所示:
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=
②有关工业固氮的说法正确的是
A.使用催化剂可提高反应物的转化率
B.循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C.温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D.增大压强有利于加快反应速率,所以压强越大越好
③T ℃时,该反应的平衡常数为
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解,某温度下,用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解的初始速率(单位:mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
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名校
2 . 乙醇用途广泛且需求量大,寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1) 电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
①a电极的电极反应式为_______ 。
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有_______ 。
(2) 催化加氢制备乙醇。在催化剂表面加氢制备乙醇的反应为 ,反应机理如图2所示。
①在催化剂表面加氢生成的过程可描述为_______ 。
②制取的过程中可获得的副产物有_______ 。
③随着反应进行,的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④将的混合气体置于密闭容器中,在和不同温度下反应达到平衡时,的转化率和的选择性[的选择性]如图3所示。温度在时,CO2的平衡转化率几乎不变,其原因可能为_______ 。
图3
(1) 电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
①a电极的电极反应式为
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有
(2) 催化加氢制备乙醇。在催化剂表面加氢制备乙醇的反应为 ,反应机理如图2所示。
①在催化剂表面加氢生成的过程可描述为
②制取的过程中可获得的副产物有
③随着反应进行,的值
④将的混合气体置于密闭容器中,在和不同温度下反应达到平衡时,的转化率和的选择性[的选择性]如图3所示。温度在时,CO2的平衡转化率几乎不变,其原因可能为
图3
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2023-02-15更新
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584次组卷
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2卷引用:江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期末调研测试化学试题