2023高三·全国·专题练习
1 . 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向___________ 工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：___________ 。
(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示：
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=___________ mol·L-1·min-1；
②有关工业固氮的说法正确的是___________ (选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为___________ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
| 反应 | 大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) | 工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) | ||||
| 温度/℃ | 25 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常数K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：
(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示：①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=
②有关工业固氮的说法正确的是
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。
| 催化剂 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
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名校
2 . 乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1)
电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
①a电极的电极反应式为_______ 。
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有_______ 。
(2)催化加氢制备乙醇。在催化剂
表面加氢制备乙醇的反应为
，反应机理如图2所示。
①在催化剂表面加氢生成
的过程可描述为_______ 。
②制取的过程中可获得的副产物有_______ 。
③随着反应进行，
的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④将
的混合气体置于密闭容器中，在
和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性[的选择性
]如图3所示。温度在时
，CO2的平衡转化率几乎不变，其原因可能为_______ 。
图3
(1)
电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。①a电极的电极反应式为
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有
(2)
催化加氢制备乙醇。在催化剂表面加氢制备乙醇的反应为 ，反应机理如图2所示。①
在催化剂表面加氢生成的过程可描述为②制取
的过程中可获得的副产物有③随着反应进行，
的值④将
的混合气体置于密闭容器中，在和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性[的选择性]如图3所示。温度在时，CO2的平衡转化率几乎不变，其原因可能为图3
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2023-02-15更新
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579次组卷
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2卷引用：江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期末调研测试化学试题
解题方法
3 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______ 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为
，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入
和
，使
、
，在不同条件下进行反应，测得
随时间的变化情况如下表：
①实验1中，在10～20min内，
_______ ，40min时v(正)_______ v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______ 。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______ 。
(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______ 。
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。
高温分解不可能生成
。理由是_______ 。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为
，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：| 实验 序号 | 时间/min 浓度  温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。
高温分解不可能生成。理由是
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4 . 请阅读下列材料，完成下面小题。
硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O2
2SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。
1. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. O2是还原剂 B. SO2被氧化
C. O2失去电子 D. SO2发生还原反应
3. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. SO2与O2能100%转化为SO3
C. 减小O2的浓度能加快反应速率
D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
4. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是( )
A. 断开化学键放出能量
B. 放热反应都不需要加热
C. 该反应的逆反应是吸热反应
D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量
硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O2
2SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。1. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是
A. O2是还原剂 B. SO2被氧化
C. O2失去电子 D. SO2发生还原反应
3. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. SO2与O2能100%转化为SO3
C. 减小O2的浓度能加快反应速率
D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
4. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是
A. 断开化学键放出能量
B. 放热反应都不需要加热
C. 该反应的逆反应是吸热反应
D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量
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