1 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______。

(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______。

(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是_______。