3 . 甲烷是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
I．工业上以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=-129.0kJ•mol^-1
(1)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)1932年，美国理论化学家亨利·艾琳等人在统计力学和量子力学的基础上建立了过渡态理论，认为催化剂主要是通过改变过渡态物质而降低了活化能。对于反应②，在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图1所示。使用了催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)；断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“＞”、“＜”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

II．甲烷还可以制作燃料电池。如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

已知：总反应为CH₄+2O₂+2NaOH=Na₂CO₃+3H₂O
(3)该装置的能量转换形式是___________。
(4)电池的负极是___________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是 ___________。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为___________。

4 . 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是

A．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂

B．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2的分解

C．ClO2极易溶于水，可用于新型杀菌消毒剂

D．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂

5 . 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是

A．图中Ec与E之差表示活化能

B．升高温度，图中阴影部分面积会增大

C．使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D．能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

6 . 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
   

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

7 . 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

9 . 过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含)去除溶液中的反应原理：     。该反应的分步机理和能量变化如下：
步骤①：
步骤②：

下列说法错误的是

A．步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应

B．步骤①的反应速率大于步骤②

C．总反应的，其大小与步骤①②的活化能无关

D．是该反应的催化剂