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1 . 氰化氢(HCN,一元弱酸,易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN,CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性,不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是:向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,___________ 。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行,原因是___________ 。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时间,测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是___________ 。(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN-,使其转化为N2和,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应:HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________ 。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是:向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行,原因是
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时间,测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应:HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是
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2 . 反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H<0可实现CO2的资源化,下列说法正确的是
A.上述反应在任何温度下均可自发进行 |
B.上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.上述反应平衡常数K= |
D.上述反应达到平衡后,加入催化剂,平衡正向移动 |
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解题方法
3 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率,所用试剂为溶液和溶液,所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2:(1)请将该反应的离子方程式补充完整:_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率_____ 。
(3)下列说法正确的是_____
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
①方案I中所选试剂_____ ,方案Ⅱ中所选试剂_____ 。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____ 。
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率
(3)下列说法正确的是
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
方案 | 假设 | 数据处理 | 具体实验操作 |
I | 反应产物对反应有催化作用,加快了化学反应速率 | 取溶液于烧杯中,先加入_____(填字母),再加入溶液。 | 绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比 |
Ⅱ | 反应中溶液酸性增强,加快了化学反应速率 | 分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①:加入水: 烧杯②:加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。 |
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设
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4 . 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示、、,已知:,反应释放热量,下列说法正确的是
A.合成氨反应中,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 |
B.②→③过程,是吸热过程且只有键的断裂 |
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有非极性键的 |
D.使用催化剂,对生成的速率没有影响 |
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5 . 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.甲:干燥氨气 |
B.乙:验证溴单质的得电子能力强于碘单质 |
C.丙:用做喷泉实验 |
D.丁:证明溶液对分解的催化作用 |
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6 . 金表面发生分解反应:,其速率方程为,已知部分信息如下:为速率常数,只与催化剂、温度、固体接触面积有关;在某温度下,实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示:
下列叙述不正确的是
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
0.100 | 0.040 | 0.020 | 0 | |||
0 | 0.020 | |||||
0 | 0.020 |
A.提高反应物浓度,反应速率不变 |
B. |
C.其他条件不变,若起始浓度为,则反应物浓度减半所需时间为 |
D.当升高温度,反应时可能小于 |
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7 . 我国丙烷储量丰富,将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率.实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷:燃烧供能;理想利用丙烷:丙烷脱氢(PDH)制丙烯。下列叙述错误的是
A.丙烷的燃烧反应一定是放热反应 |
B.丙烷的一氯代物有2种结构 |
C.丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应 |
D.工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率 |
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解题方法
8 . NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应 |
B.过程I中NH3断裂N—H键 |
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 |
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+2O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) |
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9 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
A.用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰 |
B.做糕点时,在面粉中加入酵母菌发酵 |
C.在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期 |
D.燃烧黄铁矿制备气体时,把矿石粉碎成颗粒状 |
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解题方法
10 . 工业合成氨是最重要的人工固氮途径,发生反应:。请回答:
(1)已知断开1mol的某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有2mol生成时,______ (填 “吸收”或“放出”)热量______ kJ。
(2)恒温恒压条件下,向密闭容器中投入等物质的量的和发生反应,下列描述能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
(3)利用可消除大气污染物NO,可将反应设计为原电池提供电能,如图所示。该电池中M为原电池的______ 极(填“正”或“负”),其电极方程式为______ 。(4)工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗,我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂。相同条件下,不同催化剂的催化效果如图1所示,氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr-LiH作催化剂对应的曲线是______ (填“a”、“b”或“c”)(5)已知丙烷氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团,如Cl·、·CH3)反应,在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为______
(1)已知断开1mol的某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有2mol生成时,
化学键 | |||
能量(kJ) | 436 | 391 | 946 |
(2)恒温恒压条件下,向密闭容器中投入等物质的量的和发生反应,下列描述能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
A.反应速率 | B.混合气体的密度不再变化 |
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D.的体积分数不再变化 |
(3)利用可消除大气污染物NO,可将反应设计为原电池提供电能,如图所示。该电池中M为原电池的
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