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1 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
2SO3，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是| A．使用催化剂是为了增大反应速率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 |
| C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
| D．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 |
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2 . 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误 的是
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法| A．升高温度，v正减小 |
| B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 |
| C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 |
| D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 |
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2024-02-25更新
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426次组卷
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2卷引用：海南中学白沙学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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3 . 下列四种溶液中，分别加入少量的固体二氧化锰，能产生气体的是
| A．3%的H2O2溶液 | B．1mol/L NaOH溶液 | C．1mol/L KClO3溶液 | D．0.1mol/L盐酸 |
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4 . 催化剂的作用是
| A．作为反应物参加反应，以增加产量 |
| B．缩短达到平衡的时间 |
| C．只加快正反应的速率 |
| D．减少反应物的消耗 |
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5 . 20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题：
(1)合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：
(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为_______ (填字母)。
(2)一种新型的复合光催化剂(CQDs/
纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得
，其原理如图所示。反应①的化学方程式是_______ 。
(3)工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。
①合成氨反应中，断裂的化学键是_______ (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是_______ 。
②生成17gNH3时，该反应_______ (填“吸收”或“放出”)的能量为_______ kJ。
(1)合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：
(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为 (2)一种新型的复合光催化剂(CQDs/
纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 (3)工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。
①合成氨反应中，断裂的化学键是
②生成17gNH3时，该反应
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6 . 合成氨反应N2+3H2
2NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是
2NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是| A．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 |
| B．使用催化剂可使H2的转化率达到100% |
| C．其他条件不变，升高温度，增大正反应的速率，逆反应速率减小 |
| D．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 |
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7 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是
| A．将食物存放在温度低的地方 | B．用铁作催化剂合成氨 |
| C．将煤块粉碎后燃烧 | D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体 |
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2022-09-25更新
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327次组卷
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14卷引用：海南省儋州川绵中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
海南省儋州川绵中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题海南省儋州川绵中学2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题北京市朝阳区2018-2019学年高一第二学期期末质量检测化学试题宁夏回族自治区银川一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试）化学试题重庆市部分区2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题新疆新源县2020-2021学年高一5月联考化学试题四川省乐山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题四川省成都市实验外国语学校（西区）2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题陕西省安康市汉滨区江北高级中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题（已下线）专题2.1.2 影响化学反应速率的因素（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题西藏拉萨那曲高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题云南省保山市高（完）中C、D类学校2022-2023学年高二上学期10月份联考化学试题
8 . 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是
2SO3(g)的反应速率没有影响的是| A．加入SO3 | B．容积不变，充入N2 | C．加入催化剂 | D．降低温度 |
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9 . 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为2NO+2CO
2CO2+N2。下列说法正确的是
2CO2+N2。下列说法正确的是| A．CO、CO2都属于酸性氧化物 |
| B．若该反应中的能量变化如图所示，则说明该反应是放热反应 |
| C．使用催化剂能使NO和CO的转化率达到100% |
| D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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解题方法
10 . 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①
(慢) 
②
(快) 
(1)该反应速率由___________ (填①或②)决定。
(2)活化能___________ (填“＞或＜或=”)。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)
的速率很慢，NO和
都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成
。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________ 、___________ 。
(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应)______ 。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①
(慢) ②
(快) (1)该反应速率由
(2)活化能
(填“＞或＜或=”)。II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)
的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应)
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