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1 . 在铁系催化剂的催化作用下,工业合成氨的反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是
A.决速步骤: |
B.氨气脱附过程放热 |
C.使用铁催化剂可加快反应速率,提高原料平衡转化率 |
D.热化学方程式: kJ·mol |
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解题方法
2 . 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO2的催化氧化:,在催化剂表面的反应历程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.过程中既有V-O键的断裂,又有V-O键的形成 |
B.该反应的中间产物是V2O5 |
C.反应①的活化能比反应②大 |
D.反应放热,为提高SO2转化率,应尽可能在较低温度下反应 |
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解题方法
3 . 下列对有关事实或解释正确的是
编号 | 事实 | 解释 |
A | 锌与稀盐酸反应,加入氯化钠固体,速率加快 | 增大了氯离子浓度,反应速率加快 |
B | 锌与稀硫酸反应,滴入较多硫酸铜溶液,生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢 |
C | 的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多,速率加快 |
D | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大,反应速率加快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . HCHO(g)与O2在催化剂羟基磷灰石(简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如下。下列说法错误的是
A.CO2分子的分子空间构型为直线形 |
B.羟基磷灰石(HAP)的作用是加快反应速率 |
C.HCHO和H2O分子的VSEPR模型都是四面体形 |
D.该反应过程既有极性共价键的断裂,也有非极性共价键的断裂 |
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解题方法
5 . 氢气作为一种清洁能源,一直是能源研究的热点,水煤气变换反应可用于大规模制,反应原理如下: kJ⋅mol
(1)根据下表中提供的数据,计算
化学键 | ||||
键能/kJ·mol | 803 | x | 463 | 436 |
(2)某温度下,在一恒容密闭容器中充入CO和,加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应),测得该反应中初始压强为,分压如图甲所示(t时刻前,的分压未给出),则A点坐标为(t,
(3)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示,已知经验公式为(其中为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。该反应的活化能
当使用更高效催化剂时,
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6 . 华中师范大学某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面的催化剂,并用于氧化制备,分别在催化剂、催化剂作用下,测得反应过程中的相对能量变化如图所示。已知:TS代表过渡态,S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是
A.氧化制备为放热反应 |
B.的催化效率低于 |
C.两种催化剂作用下反应热相等 |
D.催化时总反应速率由S1→S2步骤决定 |
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7 . 某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误 的是
A.升高温度,v正减小 |
B.达到平衡时,CH2=CH2的体积分数不再发生变化 |
C.恒容下,充入一定量的H2O(g),速率增大 |
D.加入催化剂,可缩短到达平衡的时间 |
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2024-02-25更新
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394次组卷
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2卷引用:海南中学白沙学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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8 . 氨主要来源于工业合成氨:(未配平)。中国科学家研制出新型催化剂,将该反应的温度、压强降至350℃、1MPa.相比于常温、常压。下列措施一定能提高H2的平衡转化率的是
A.采用合适的高效催化剂 | B.采用较高的温度 |
C.采用较高的压强 | D.增大反应体系中H2的浓度 |
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9 . 下列四种溶液中,分别加入少量的固体二氧化锰,能产生气体的是
A.3%的H2O2溶液 | B.1mol/L NaOH溶液 | C.1mol/L KClO3溶液 | D.0.1mol/L盐酸 |
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10 . 催化剂的作用是
A.作为反应物参加反应,以增加产量 |
B.缩短达到平衡的时间 |
C.只加快正反应的速率 |
D.减少反应物的消耗 |
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