1 . 下列实验事实引出的结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸,比较析出沉淀所需时间 | 当其他条件不变时,反应物浓度增大,化学反应速率加快 |
B | 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变红,然后加入少量铁粉,红色变浅 | 铁粉与KSCN溶液反应,减少了FeCl3与KSCN的反应 |
C | 往浅黄色固体难溶物AgBr中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 | 难溶物存在沉淀溶解平衡 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 在作用下,发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是
A.能提高的平衡转化率 |
B.该反应历程中、键均发生断裂 |
C.滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成 |
D.若将原料换为,则生成物为乙醛和丙烯 |
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3 . 在催化剂表面,丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图.下列说法正确的是
A.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 | B.①中,催化剂发生氧化反应 |
C.过渡态物质的稳定性:过渡态2小于过渡态1 | D.总反应的速率由③决定 |
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4 . 标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下,已知:和的相对能量为0。下列说法错误的是
A.相同条件下,的平衡转化率:历程Ⅰ=历程Ⅱ |
B.可计算键能为 |
C.由图可知 |
D.历程Ⅱ反应的快慢取决于过程Ⅰ反应的快慢 |
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解题方法
5 . 在T℃、101kPa下,作催化剂,向反应器中充入1mol气态乙苯发生主反应I:,其平衡转化率为50%;温度,压强保持不变,以水蒸气作稀释气,还会发生如下副反应:
II:
III:
在以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示(计算时忽略副反应),下列说法错误的是
II:
III:
在以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示(计算时忽略副反应),下列说法错误的是
A.降低了乙苯脱氢反应的活化能 |
B.反应I的为 |
C.若使反应I平衡转化率提升至75%,需向反应器中充入5mol水蒸气作稀释气 |
D.a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯 |
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6 . 我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 |
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 |
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 |
D.第③步的反应式为 |
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2024-03-09更新
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77次组卷
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2卷引用:重庆市长寿区八校联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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7 . 研究A的水溶液在密封容器内的分解反应:
Ⅰ. (快)
Ⅱ. (慢)
某温度下,在密封容器内完全充满1.0mol/LA溶液,使其分解,分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5,反应Ⅱ达平衡时的浓度为wmol/L。下列说法错误的是
Ⅰ. (快)
Ⅱ. (慢)
某温度下,在密封容器内完全充满1.0mol/LA溶液,使其分解,分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5,反应Ⅱ达平衡时的浓度为wmol/L。下列说法错误的是
A.反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能大 |
B.曲线x代表物质C |
C.反应Ⅱ达平衡时,体系中B浓度为 |
D.若起始时向体系中加入只催化反应Ⅰ的高效催化剂,曲线y的浓度峰值点可能由a变为b |
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解题方法
8 . 乙烷制乙烯有两种方法,方法一:用基催化剂催化乙烷脱氢,但该催化剂对键和键的断裂均有较高活性。方法二:乙烷催化氧化脱氢,反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A.方法一中可能形成碳单质沉积在基催化剂表面使其失活,影响催化效率 |
B.方法二的反应历程中只涉及极性键的断裂和生成 |
C.方法二中升高温度可提高反应的平衡产率 |
D.方法二中反应决速步骤的化学方程式为 |
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9 . 煤的间接液化的途径之一是先将煤转化为和,之后在催化剂作用下合成,其反应历程如图所示,吸附在催化剂表面上的物种用*标注。,下列说法正确的是
A.煤的间接液化和氯气的液化过程中,所克服的作用力相同 |
B.该反应历程中的决速步骤为 |
C.温度升高,的平衡转化率将升高 |
D.在催化剂上的脱附或吸附是物理过程,无能量变化 |
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解题方法
10 . 金属Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率 |
B.加入催化剂可降低反应的活化能,加快反应速率 |
C.整个历程中有碳碳键的断裂与形成 |
D.中间体2→中间体3的过程是放热过程 |
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