1 . 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用复合催化剂解决方案。

(1)如图，合成氨催化反应中活化能最大的是_______。
(2)如图可以得出一个关于复合催化剂的结论是_______。

4 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO₂的处理。
1．SO₂分子的空间结构为_____；SO₂的键角_____H₂O(选填“>”或“<”)
2．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项)

A．该装置能充分利用热能

B．进入转化器气体要净化操作

C．温度475℃，此时SO2转化率最大

D．该装置a端出来的气体只有SO3

利用活性炭催化可去除尾气中SO₂，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。

3．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O₂的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_____。
Ⅱ、N₂O的转化
在Fe⁺催化作用下与CO发生反应：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)
4．该反应分两步进行，第一步：Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。

5 . 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
I．工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理为：C₆H₅-CH₂CH₃(g)C₆H₅-CH=CH₂(g)+H₂(g)   。通过计算机模拟一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

(1)乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________。

A．大于0

B．等于0

C．小于0

D．无法确定

(2)写出该反应历程(过渡态1和2中)的决速步骤反应方程式：___________。
(3)实验测得乙苯脱氢反应的速率方程为v_正=k_正p_乙苯，v_逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图2中③代表lgk_逆随的变化关系，则能代表lgk_正随的变化关系的是___________。

A．①

B．②

C．④

D．⑤

(4)某温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入0.10mol C₆H₅-CH₂CH₃(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器的气体总压强(p)的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.26	9.32	9.33	9.33

该温度下的浓度平衡常数K=___________mol/L(结果保留至小数点后两位)。
(5)实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因。___________

II．CO₂氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：

(6)如表所示是反应中几种物质的燃烧热。

物质			CO(g)
燃烧热/kJ·mol-1	-4610.2	-4376.9	-283.5

又已知水的汽化热为40.8kJ·mol^-1。根据以上数据，计算CO₂氧化乙苯脱氢反应的=___________。
(7)该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：

反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，___________；pH过高时，___________。
(8)相对于乙苯脱氢法，CO₂氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②___________；③___________。

6 . 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。

(1)据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。
(2)鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。

A．原子发射光谱

B．原子吸收光谱

C．核磁共振氢谱

D．红外光谱

(3)以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。
(5)晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)

(6)可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。

A．的配位数是2

B．此配合物中存在配位键、极性键、非极性键

C．配体中O原子提供空轨道

D．提供孤电子对

(7)已知：常温下，①   ；
②   
则常温下___________。

7 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____。
反应②和反应③的能量变化图如下所示

(2)利用上图数据计算的_____。