1 . CO2和CH4合成CH3COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH4和CH3COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1和873.7kJ·mol-1，写出CO2和CH4合成CH3COOH(l)的热化学方程式___________ 。
(2)在硫酸酸化的ZrO2催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。___________ (填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________ 。
③pathA和pathB路径相比，___________ 更容易进行。
(3)已知
能自发进行，
，下列说法正确的是___________。
(4)以CuO-ZrO2作催化剂，CO2、CH4投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH4转化率为12%，CH3COOH选择性为95%，则CH3COOH的平衡产率为___________ 。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO2的晶胞如图，晶胞参数为apm，O2-和Zr4+间的最小距离为___________ pm，晶体密度为___________ g·cm-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用
表示)
(1)25℃时，CH4和CH3COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1和873.7kJ·mol-1，写出CO2和CH4合成CH3COOH(l)的热化学方程式
(2)在硫酸酸化的ZrO2催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为
③pathA和pathB路径相比，
(3)已知
能自发进行， ，下列说法正确的是___________。| A．25℃时，该反应能自发进行 |
| B．降低温度能提高CH4的平衡转化率 |
C． ，反应达平衡状态 |
| D．温度越高反应速率越快 |
(4)以CuO-ZrO2作催化剂，CO2、CH4投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH4转化率为12%，CH3COOH选择性为95%，则CH3COOH的平衡产率为
(5)立方ZrO2的晶胞如图，晶胞参数为apm，O2-和Zr4+间的最小距离为
表示)
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2024-04-21更新
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88次组卷
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2卷引用：山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题
解题方法
2 . 点击化学
代表反应为一价铜
催化炔基与叠氮基发生环加成反应，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是
代表反应为一价铜催化炔基与叠氮基发生环加成反应，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是
A．一价铜 降低了反应的活化能，但不影响焓变 |
B．此过程总反应的原子利用率为 |
C．依据该反应机理可以发生反应： |
| D．反应过程中存在极性键的断裂和形成 |
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解题方法
3 . 
催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的
作催化剂，将
还原成
的一种反应历程如下图所示。下列说法正确的是
| A．反应1为决速步骤 |
| B．反应3中有极性键、非极性键的断裂和形成 |
C．整个催化反应的历程中 的成键数未发生变化 |
D．该催化反应的总反应为 |
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解题方法
4 . 2023年10月7日，《临汾日报》发表题为《全省首家氢能源公共自行车，落地曲沃》的报道。氢能源是清洁的二次能源，水煤气的变换反应
是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇
催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。
下列有关说法正确的是
是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。下列有关说法正确的是
A． 不参与制氢的化学反应 |
B．可提高 的平衡产率 |
| C．水煤气的变换反应历程中同时存在极性键、非极性键的断裂和形成 |
| D．根据图2，反应途径A更有利于水煤气的变换反应 |
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5 . CO与
在催化剂作用下可生成
与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是
在催化剂作用下可生成与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是| A．分子的中心原子N和分子的中心原子C的杂化类型不相同 |
| B．基态原子的第一电离能：N>O>C>Fe |
C．该过程的决速步反应为 |
| D．Fe*为反应的催化剂，FeO*为反应的中间产物 |
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解题方法
6 . 下列说法正确的是
| A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
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解题方法
7 . 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列关于三个反应进程的说法错误的是
下列关于三个反应进程的说法错误的是
| A．生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ | B．平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ |
| C．△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ) | D．X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应 |
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8 . 合成氨反应[
]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是
]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是| A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 |
B．反应过程中存在—NH—、 等中间产物 |
| C．适当升高温度能提高一段时间内的产率 |
| D．图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热 |
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解题方法
9 . 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是
| 选项 | 证据 | 推理 |
| A | 将 晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 | 晶体已变质 |
| B | 等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 | HA是强酸 |
| C | 室温下，用pH试纸测0.1 的 溶液的pH约为5 |  的电离大于其水解 |
| D | 向2mL 30%的 溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 |  对的分解具有催化作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 已知：
键能为
，
键能为
，
键能为
。一定温度下，反应
的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是
键能为，键能为，键能为。一定温度下，反应 的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．该反应的正反应是放热反应 |
B．加入催化剂时， 、 及均减小 |
C．已知 ，若反应  ，则b>a |
| D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大 |
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