1 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

2 . 光阳极表面修饰的电催化剂可显著降低水氧化半反应的反应能垒，在电催化剂作用下光电催化水氧化过程中的质子耦合电荷转移路径如图(Ni已略去；代表空穴，具有强氧化性)。下列说法错误的是

A．上述路径中涉及极性共价键的断裂和形成

B．上述路径中元素与元素均体现出两种化合价

C．电催化剂中的铁元素位于第Ⅷ族

D．图示光电催化水氧化半反应可表示为

3 . 某研究团队以NO和H₂为原料，在Fe基催化下有效地合成NH_3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)___________。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH₃(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，分两步进行：
第1步：(慢反应)；
第2步：___________(补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：

序号			速率
I	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	4v
III	0.2	0.2	8v
IV	c	0.4	36v

根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH₂(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO₂作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH₃选择性与温度的关系如图所示。

温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH₃选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH₃的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH₂(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH₃选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。

4 . 在室温下，Ti不与O₂、H₂O、强碱、强酸反应，在高温下可与O₂反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：     

(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。
(2)“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。

8 . 无论是在环境保护还是工农业生产方面，氮及其化合物一直是我国科研重点。
已知：反应i. 6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=−1808kJ·mol⁻¹；
反应ii. N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂=−91.4kJ·mol⁻¹。
部分化学键键能如下表所示：

化学键	N—H		H—O
键能/ kJ·mol−1	390	946	463

回答下列问题：
(1)NO中氮氧键键能为_______。
(2)向2L刚性密闭容器中充入0.06molNO(g)和0.04molNH₃(g)，发生反应i.不同温度下，测得10min时NO的转化率如图1所示。

①T₁K下反应i的平均反应速率v(NO)=_______ mol·L^-1·min^-1(用含α₁的代数式表示)；
②NH₃和NO(g)的有效碰撞几率M_______N(填“>”“=”或“<”)原因为_______；
③NO转化率先升高后降低的原因为_______；
(3)固氮在工农业生产中具有重要意义：
①反应i是工业固氮的反应原理合成氨的速率公式为。其中k为反应速率常数：下列条件能影响k值大小的是_______(填选项字母)
A.反应温度       B.反应物的浓度       C.反应压强       D.催化剂
②某固氮反应机理如图2所示：

该固氮的总反应方程式为_______；已知三步反应的活化能由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ则该固氮过程的决速步骤为_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

9 . CO₂在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应历程为阴极反应历程

B．催化剂降低了反应的活化能

C．高温下一定能提高电催化制备CO的速率

D．电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e−=CO+H2O