1 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

2 . 某研究团队以NO和H₂为原料，在Fe基催化下有效地合成NH_3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)___________。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH₃(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，分两步进行：
第1步：(慢反应)；
第2步：___________(补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：

序号			速率
I	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	4v
III	0.2	0.2	8v
IV	c	0.4	36v

根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH₂(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO₂作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH₃选择性与温度的关系如图所示。

温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH₃选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH₃的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH₂(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH₃选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。

3 . 在室温下，Ti不与O₂、H₂O、强碱、强酸反应，在高温下可与O₂反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：     

(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。
(2)“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。

4 . 无论是在环境保护还是工农业生产方面，氮及其化合物一直是我国科研重点。
已知：反应i. 6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=−1808kJ·mol⁻¹；
反应ii. N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂=−91.4kJ·mol⁻¹。
部分化学键键能如下表所示：

化学键	N—H		H—O
键能/ kJ·mol−1	390	946	463

回答下列问题：
(1)NO中氮氧键键能为_______。
(2)向2L刚性密闭容器中充入0.06molNO(g)和0.04molNH₃(g)，发生反应i.不同温度下，测得10min时NO的转化率如图1所示。

①T₁K下反应i的平均反应速率v(NO)=_______ mol·L^-1·min^-1(用含α₁的代数式表示)；
②NH₃和NO(g)的有效碰撞几率M_______N(填“>”“=”或“<”)原因为_______；
③NO转化率先升高后降低的原因为_______；
(3)固氮在工农业生产中具有重要意义：
①反应i是工业固氮的反应原理合成氨的速率公式为。其中k为反应速率常数：下列条件能影响k值大小的是_______(填选项字母)
A.反应温度       B.反应物的浓度       C.反应压强       D.催化剂
②某固氮反应机理如图2所示：

该固氮的总反应方程式为_______；已知三步反应的活化能由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ则该固氮过程的决速步骤为_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

5 . 研究化学反应速率是为了控制化学反应速率，使生产、生活中的大部分化学反应的速率都尽可能随着人们的意向改变。回答下列问题：
(1)某同学为探究分解的影响因素(温度为，控制温度装置已省略)设计如图实验，不同时间测得的实验数据如表(的起始浓度为)。

时间/min 浓度/ 实验编号	0	2	10	15	20
1	1	几乎无变化	几乎无变化	几乎无变化	几乎无变化
2	1	0.80	0.65	0.52	0.40
3	1	几乎无变化	几乎无变化	几乎无变化	几乎无变化
4	1	0.90	0.82	0.75	0.70

①___________。
②探究对分解速率的影响，应选择的实验有实验2、___________，实验前10min平均反应速率___________，实验2还能验证___________对反应速率的影响。
③在②的基础上，实验2、实验4对比证明了___________(填“”或“”)的催化能力较强。
(2)分解的化学方程式为，该反应生成物的总能量小于反应物的总能量。将置于某恒容绝热反应器中发生该反应，反应速率与时间的关系如图。

①反应速率增加的原因是___________。
②反应速率降低的原因是___________。