1 . 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：   kJ⋅mol

(1)根据下表中提供的数据，计算______kJ⋅mol。

化学键
键能/kJ·mol	803	x	463	436

(2)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示（t时刻前，的分压未给出），则A点坐标为（t，______）、平衡常数______。

(3)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能______kJ/mol。

当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图______。（假定实验条件下，催化剂对C值无影响）

4 . 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如下实验。
I.验证的还原性
查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水

①仪器X的名称是 _________，生成的化学方程式为 _________。
②饱和食盐水的作用是 _________。
(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡该气体可使余烬复燃，还观察到溶液颜色发生的变化是 _________。
Ⅱ.探究、对分解的影响
选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。记录数据如下：

	实验序号	添加试剂及用量	完全分解所需时间
	1	溶液
	2	溶液

(3)实验结果显示，可得出的结论是：_________填化学式更有利于分解。
(4)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为 _________的 _________填化学式溶液和 _________填化学式溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。

5 . 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K₂S₂O₈中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S₂O>MnO
(1)K₂S₂O₈中S的化合价为____。
(2)在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液(无色)中滴加1滴AgNO₃溶液作催化剂，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO₃、SO₂的熔点、沸点如表所示：

气体	SO3	SO2
熔点/℃	16.8	-72.7
沸点/℃	44.8	-10

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N₂，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。
(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈分解反应的化学方程式：____。

6 . 实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				室温下溶液颜色褪至无色所需时间
	0.6 mol/L 溶液		溶液	3 mol/L 稀硫酸
1
2
3

请回答：
(1)该反应的离子方程式______________________________________________。
(2)该实验目的是探究_______________________________________________
(3)V=_________
(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______________mol/(L·min) 。
(5)该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①甲同学提出的假设是_______________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间
	0.6mol/L 溶液		0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4					MnSO4	t

③若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比4min_________ (填“短”、“长”或“相同”)。
(6)乙同学用图3装置开展实验，发现反应速率总是图4，其中t₁~t₂时间内速率变快。乙同学认为主要原因可能存在甲提出的假设成立外，还可能有其他原因________________________。

7 . H₂O₂是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂ (l)＝ H₂O(1) +O₂(g)       △H＝-98 kJ/mol，K= 2.88×10²⁰。回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。
(2)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：H₂O₂(l)＝H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H₂O₂，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂ 相对稳定，实验表明在 54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H₂O₂ 分解反应的_______(填编号)。
a.ΔH比较小            b.K不够大            c.速率比较小          d.活化能比较大
(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3% H₂O₂ 溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)向 H₂O₂ 稀溶液中滴加数滴含 Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn²⁺起______作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol /L	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂ 反应的平均速率 v＝_____mol /(L·min) 。

8 . 某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm³)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

实验 序号	催化剂（MnO2）	操作 情况	观察结果	反应完成 所需的时间
A	粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	5分钟
B	块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

① 写出H₂O₂发生分解的化学反应方程式________________。求出实验A中H₂O₂在5分钟内的平均反应速率________________。（结果保留小数点后两位数字）
② 实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。

9 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验 序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_________，T₁＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = _________________。(用含有t₁的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：______________。

10 . （1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________
（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________
MnO₄^- +H⁺ + C₂O₄^2-= Mn²⁺ +CO₂ ↑+ H₂O        
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________
（3）反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。
②保持压强不变，充入N₂，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）