【推荐1】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（紫色石蕊试液）、G（含酚酞的氢氧化钠溶液）

（1）A是氯气的发生装置，反应的离子方程式为________________________。
（2）a仪器的名称为_________________，B中宜加入的液体是_________________。
（3）实验开始后C中反应的离子方程式是________________________________，D中的现象是___________________，E中的现象是____________________________。
（4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，则F中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）G中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。
（6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是____________________________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气，查找原因时若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________。

【推荐2】三氯氧磷()是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。
、的部分性质如下：

物质	熔点/	沸点/	其他
		75.5	遇水生成和
	2	105.3	遇水生成和

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)仪器a的名称为_______，装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(2)装置E用来制取，反应的离子方程式为_______。
(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为_______。
(4)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取_______，缓慢地通入装置C中，直至装置C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为，除加快反应速率外，另一目的是_______。
③反应物必须干燥，否则会在装置C中产生大量的白雾，其主要成分为_______(写化学式)。

【推荐3】氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为_____________(填序号)，反应的离子方程为_____________。

若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaClO₂晶体的原理为2NaOH+2ClO₂ + H₂O₂ 2NaClO₂+2H₂O+O₂，实验装置如图所示：

已知：NaClO₂和溶液在低于38℃时析出NaClCO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解为 NaClO₃和NaCl。
①装置B中制备ClO₂气体的化学方程式为________________；
②装置C中的水浴温度应控制在__________________(填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是_______________，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_______(最终氯元素均以C1^-形式存在，填最简整数比）。

【推荐1】某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：
   
(1)写出上述反应的离子方程式____________。
(2)根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去
(3)实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如图，已知反应过程中温度基本不变，分析：

   

①反应开始时，速度加块的原因为________；
②后期反应速度下降的原因为________。

【推荐2】硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：
(1)催化氧化反应在_______温下自发(填“高”或“低”，下同)，_______压有利于提高反应速率，_______压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：_______。

压强
平衡时的转化率	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%

(2)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：

①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______。
a.三种催化剂中催化剂效率最低
b.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，_______。

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

【推荐3】Ⅰ. 合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)合成氨反应为放热反应，如图图示表示的过程也为放热反应的是_____________________（填字母）。

                 

(2)和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用、、分别表示下列说法中正确的是                     （填字母）。

A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成

B．催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响

C．②→③过程吸热

D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

Ⅱ. 化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。

有关实验现象，下列说法正确的是                 （填字母）。

A．图1和图2都只有锌棒表面产生气泡	B．图2中产生气体的速度比1快
C．图1中温度计的示数高于图2的示数	D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极名称是_________________（填“正极”或“负极”）。
②电解质溶液中离子向_____________移动（填“电极”或“电极”)。
③电极的电极反应式为_________________________________。
Ⅲ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.与反应合成甲醇：
Ⅱ.与反应合成甲醇：
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的正反应速率在该时刻减小的措施是             （填字母）。

A．恒温恒容下，再充入	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入	D．恒温恒压下，向其中充入

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是             。（填字母）

A．单位时间内消耗，同时生成的

B．的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

【推荐1】某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS₂)在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度(杂质不参与反应)。
   
回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO₃溶液       b．品红溶液             c．BaCl₂溶液        d．溴水             e．KMnO₄溶液
(3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu₂O)形式存在，其中Cu₂O能与稀H₂SO₄反应生成Cu和CuSO₄。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu₂O____________________________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu₂O的化学方程式_______________________________________________
   
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L^-1的标准液EDTA(用H₂Y^2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS₂的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-===CuY^2-+2H⁺)

【推荐2】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为______；
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验的______性；
③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀
上述方案合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)；C中发生的离子方程式为：______。
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点是(写两点)______。
(2)他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

你认为哪个装置可行______(填序号)，另一装置不可行的理由为______。(如没有，则不填)

【推荐3】某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu₂S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl₄遇水极易水解。
   
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl	PbCl2	AsCl3	S
熔点/℃	-33	246	426	501	-18	112
沸点/℃	114	652	1490	951	130	444

(1)仪器a的名称___________，A中发生反应的化学方程式___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“m”或“n”)，碱石灰的作用为___________。
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，___________(填操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再___________可得到纯净的SnCl₄。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl₄的质量分数___________(保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。