2 . 精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS₂)的转化。回答下列问题：
(1)利用焦炉煤气中的H₂可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图所示：

①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②反应的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)MoS₂可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：

不同钼(Mo)含量的MoS₂催化剂对COS转化率和H₂S的选择性不同，实验数据如图所示。

根据图中数据，选择___________(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化剂效果最好；当H₂S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H₂S选择性高于100%，可能的原因是___________。
(3)金属Mo的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c的坐标为___________，设晶体密度为ρg·cm³，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS₂(g)和H₂(g)，发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	100	88.0	79.8	72.4	68.2	65.0	65.0

①0-250min内，H₂分压的平均变化值为___________kPa·min^-l。
②该温度下，平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(列出计算式)。

4 . 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。
(2)反应②属于______反应（填基本反应类型）。
(3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)该技术路线有利用于实现______（填字母）。
A．碳循环利用       B．减少碳排放       C．减少白色污染

6 . 中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu(Ⅰ)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是

A．Cu(Ⅰ)物种是催化剂	B．底物具有氧化性
C．两种途径不同，总反应的反应热也不同	D．合成过程中中碳碳双键断裂

8 . 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是

A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3

B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性

C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸

D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2

9 . 四氧化锇与烯烃的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．H2O2作氧化剂

B．利用此法乙烯可能转化为乙二醇

C．OsO4与中Os的化合价均为+8价

D．该历程中总反应式为：+H2O2

10 . 2023 年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知在一定条件下该反应的= -akJ⋅mol^-1，ΔS=-bJ⋅mol^-1⋅K^-1(a>0，b >0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围 ___________K(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前有多种用于工业捕集CO₂的方法，主要分为吸收(物理吸收、化学吸收、生物吸收)、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中CO₂的示意图如图所示：

某温度下，吸收塔中H₂CO₃溶液吸收一定量的后，则该溶液的pOH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11   K_w=1×10^-a，用含a的代数式表示)。
(3)CO₂合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：CO₂直接加H₂合成甲醇；一类称为间接法：CO₂和H₂通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和H₂再合成甲醇。
I．CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-48.9kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)3CH₃OH(g)     ΔH₃=-90kJ⋅mol^-1
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________ (填字母)。

②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为6.8×10^-3，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，﹡表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应Ⅰ直接合成甲醇，将体积分数为a% CO₂、3a% H₂ 的进料气(含杂质气体)，以 Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50 bar(1 bar=100 kPa)发生反应I，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时， p(H₂) =___________bar，反应I的平衡常数K_p= ___________bar^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
(4)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________ ，理由是___________ 。