1 . 反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅳ中，Z没有催化作用	B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ	D．进程Ⅰ是吸热反应

2 . 我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是

A．①为反应的决速步

B．③～④表示N由Fe区域到区域传递

C．在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率

D．使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热

3 . 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．催化剂能改变该反应的焓变

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．该反应的

D．若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小

4 . 以反应5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验②和③是为了探究温度对化学反应速率的影响

C．测得实验①褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1

D．实验①和②起初反应很慢，过一会儿突然变快，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

5 . 下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，和在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式：。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号	实验目的	T/℃	初始浓度/	初始浓度/	同种催化剂的比表面积/	不变时所用的时间/
①	参照	280			80
②		280			120
③		360			80

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______。

6 . 使用催化剂能加快反应速率的主要原因是

A．加快了分子运动的速率	B．降低了反应物分子的能量
C．减小了活化分子的百分数	D．降低了反应的活化能

7 . 下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入硫酸钠溶液

B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片

C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2

8 . 在下列各说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．反应，进行一段时间后加入少量KCl固体，能使反应速率加快

C．在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于

D．催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能

9 . 某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

10 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同