1 . 反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅳ中，Z没有催化作用	B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ	D．进程Ⅰ是吸热反应

3 . 在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。

4 . 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：

下列关于三个反应进程的说法错误的是

A．生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ	B．平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
C．△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ)	D．X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

5 . 我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是

A．①为反应的决速步

B．③～④表示N由Fe区域到区域传递

C．在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率

D．使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热

6 . 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．催化剂能改变该反应的焓变

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．该反应的

D．若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小

7 . 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是

选项	证据	推理
A	将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	晶体已变质
B	等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多	HA是强酸
C	室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5	的电离大于其水解
D	向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快	对的分解具有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)。已知：v_正=k_正·x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H₂和CO，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

(1)该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为K_B______K_C(填“>”“<”或“=”)。向平衡体系中加入高效催化剂，将______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，k_正-k_逆的值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)C点对应的平衡常数K_p=______(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)一定温度下，将H₂和CO按物质的量之比为1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为______时，H₂转化率最大。

9 . 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．厨房中用热的纯碱液清除油污

B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风

C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子

D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向

10 . “液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO₂加氢制成CH₃OH等液体燃料。下列说法错误的是

A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强

B．CO2是直线形分子

C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应

D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH)