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1 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比
(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示
点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
| A．T1K时，Kc=0.0675 | B．△H＞0 |
C．X表示 | D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
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2 . 科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体(CO、NO)转化为大气成分后再排出(反应过程如图)。下列说法错误的是
| A．NO可用排水法收集 |
| B．将燃油净化后使用，可减少NO的排放 |
| C．使用合适的催化剂能加快反应②的速率 |
D．反应②的化学方程式为 |
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3 . 利用
与
反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：①
，②
。在
下，分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是
与反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：①，②。在下，分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是
| A．其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快 |
| B．其他条件不变，压缩容器体积，甲醇的产率先增大后减小 |
| C．选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率 |
D．反应②低于 时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度 |
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4 . 下列实验事实引出的结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 | 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快 |
| B | 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅 | 铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应 |
| C | 往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 | 难溶物存在沉淀溶解平衡 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 
和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示、、
，已知：
，反应释放热量，下列说法正确的是
| A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 |
B．②→③过程，是吸热过程且只有 键的断裂 |
| C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的 |
| D．使用催化剂，对生成的速率没有影响 |
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解题方法
6 . 某科研人员提出HCHO与
在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成
，
的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是
在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是
A．HAP降低了该反应的焓变（ ） |
| B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 |
C．HCHO在反应过程中，无 键发生断裂 |
| D．和的中心原子上所含孤电子对数不同 |
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259次组卷
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4卷引用：广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题
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解题方法
7 . 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在
的催化作用下，发生反应：
，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：不正确 的是
的催化作用下，发生反应：，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：
A． 分子的中心原子是N，分子中O—N—N的键角大于 分子中O—N—O的键角 |
| B．历程中决定反应速率的变化过程是②→③ |
C．总反应分两步进行，已知参与第一步反应，则第二步反应为： |
D．恒容、绝热下模拟反应：，体系的温度、 （平均相对分子质量）、压强恒定均能说明反应达到平衡状态 |
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8 . 中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
| A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应 |
| B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 |
| C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) |
| D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O |
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解题方法
9 . N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH3]+表示|能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是
| A．[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3 |
| B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成 |
| C．电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区 |
| D．N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形 |
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325次组卷
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4卷引用：安徽省示范高中皖北协作区2024届高三联考化学试题
安徽省示范高中皖北协作区2024届高三联考化学试题江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷 （已下线）通关练07 原子、分子、晶体结构再归纳-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
解题方法
10 . 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=−91.5kJ∙mol−1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=−49.9kJ∙mol−1
反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.6kJ∙mol−1
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：___________ 。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式___________ 。
③m=___________ (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10−22kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
和CO的选择性
随压强变化曲线如图所示。___________ (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法___________ 。___________ mol·L−1·s−1(保留两位有效数字)。
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=−91.5kJ∙mol−1反应ii：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2=−49.9kJ∙mol−1反应iii：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3=+41.6kJ∙mol−1(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式
③m=
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是
和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。
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