1 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H₁＜0
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H₂＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)        △H₃
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂平衡转化率、CO₂实际转化率随温度的变化如图2所示。CH₄的选择性可表示为×100%。

(1)各物质的相对能量如图1所示，△H₃=______kJ•mol^-1，平衡时CH₄的选择性随着温度的升高______，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______，450℃时，使CO₂平衡转化率达到X点的值，可以采用的措施为_______(写出一条)。

(2)在密闭容器中，1.01×10⁵Pa，CO₂和H₂的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH₄的物质的量的曲线为______。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K=______。(保留两位有效数字)

(3)CeO₂催化CO₂与H₂转化为CH₄的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca²⁺替代CeO₂结构中部分Ce⁴⁺形成Ca_xCe_1-xO_y，可提高催化效率的原因是_______。

3 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂能催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NH₃(g)＋O₂(g)+4NO(g)=4N₂g)+6H₂O(g) ΔH=-1632.4kJ·mol⁻¹。将一定物质的量浓度的NO、O₂、NH₃(其余为N₂)气体匀速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是_______；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_______(用化学方程式表示)。

4 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

5 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)       △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时一定加入了催化剂	B．t3-t4平衡正向移动
C．t5时可能增大了压强	D．t6之后转化率最低

6 . 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是

A．后催化剂催化效果逐渐降低

B．，存在生成的副反应

C．时催化剂上开始积碳

D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率

8 . 一定条件下，通过的还原作用，可转化为甲醚()，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照3∶1的体积比通入Mpa的恒压容器中，反应过程中的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520 K达到平衡时，。下列说法正确的是
已知：Ⅰ．选择性
Ⅱ．(收率)

A．520K时，甲醚的选择性约为0.58

B．反应Ⅰ的压强平衡常数

C．甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高逐渐减小

D．使用高效的催化剂可以提高转化率

10 . 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向