1 . 室温下，探究0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率	比较Fe3+和Cu2+的催化效率
B	向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化	2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应
C	向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色	FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应
D	将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体	Fe3+与发生了双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN^-转化为SCN^-和。验证该转化过程中生成SCN^-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，___________。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的CN^-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是___________。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过90mg·L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH^-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN^-，使其转化为N₂和，其反应的离子方程式为___________。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H₂O(g)NH₃(g)+CO(g)   △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________。

3 . 反应2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；△H<0可实现CO₂的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

C．上述反应平衡常数K=

D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

4 . CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO₂催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO⁻，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为HCOO⁻的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______。

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。
②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因_______。

5 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程I中NH3断裂N—H键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋2O2(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g)

6 . 在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低

B．第一步转化N与H间形成配位键

C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快

D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD

7 . 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图1所示：

，选择性．
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为____________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为____________．
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如下图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，

①图2中的反应每生成和放出的热量，其热化学方程式为____________．
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是____________．
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者____________后者（选填“>”、“=”或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是____________．

8 . 有机物脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示．下列说法正确的是

A．的系统名称为丙二醇

B．为该反应的中间产物

C．过程④中有键发生断裂

D．分解的产物有