3 . 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为_________________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为_____________。
③电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为______mol。
(2)HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。

使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。

已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为_______（填化学式）。
②NaOH浓度低于1 mol⋅L时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是__________。
③若NaOH浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是__________________。
(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有______________。

8 . 二氧化碳的综合利用具有重要意义。
(1)工业上以和为原料可以制取合成气（和）。
①已知的燃烧热分别为，则反应的________。
②将和以体积比混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高转化率的是________（填字母）。
a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内
b．延长混合气体通过反应管的时间
c．向反应管中加入少量炭粉
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如图1所示。

①写出阴极还原为的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是________。
(3)一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。
①反应中催化剂的活性会因为生成的不断增多而逐渐减弱，原因是________。
②可由中间体或经过如图3所示2步转化得到。和的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，与活性金属结合后的相对能量低于。在图4方框内画出的结构简式________。

9 . 一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。

转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。
转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。
转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。
(1)利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。

①液相中发生转化：。X的结构式为___________。
②已知：

反应的平衡常数___________。
③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。
(2)以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。

①写出阴极表面的电极反应方程式：___________。
②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是___________。

(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是___________。