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1 . 利用与反应合成甲醇,是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径:①,②。在下,分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间,测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是
A.其他条件不变,温度升高,甲醇的生成速率加快 |
B.其他条件不变,压缩容器体积,甲醇的产率先增大后减小 |
C.选用更高效的催化剂,可增加甲醇的生成速率和平衡转化率 |
D.反应②低于时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度 |
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2 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 将与的混合气体通入密闭的注射器,压缩活塞 | 压缩后气体颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
B | 将乙醇在浓硫酸、条件下产生的气体依次通过足量溶液,酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾褪色 | 有乙烯生成 |
C | 将某固体溶于水后,加足量稀盐酸酸化的溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体中一定含有 |
D | 室温下向两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸,再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象 | 说明浓度越大反应速率越慢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成,的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)所示。下列说法正确的是
A.HAP降低了该反应的焓变() |
B.反应过程中,发生了非极性键的断裂和生成 |
C.HCHO在反应过程中,无键发生断裂 |
D.和的中心原子上所含孤电子对数不同 |
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251次组卷
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4卷引用:江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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解题方法
4 . N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH3]+表示|能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是
A.[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3 |
B.反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成 |
C.电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区 |
D.N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形 |
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316次组卷
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4卷引用:江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷
江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷 安徽省示范高中皖北协作区2024届高三联考化学试题(已下线)通关练07 原子、分子、晶体结构再归纳-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
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5 . 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
下列说法不正确的是
编号 | 温度℃ | 催化剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A.a<12.7,b>6.7 |
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 |
D.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)>v(实验1) |
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解题方法
6 . 我国科学家成功利用光伏发电,将电解水获得的与反应合成甲醇,再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题:
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步,其中前两步涉及的反应如图所示。反应的__________ (用含、、、的代数式表示)。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果,得出的一种反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注,TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________ ;TS3对应的步骤适合在__________ (填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在密闭容器中充入一定量的和,发生反应 ,在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。①a点时,的生成速率__________ (填“>”“<”或“=”,下同)的消耗速率;催化效率:Cat2__________ Cat1。
②b点之后的转化率降低,可能的原因是__________ 。
(4)已知催化加氢的主要反应如下:
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
①230℃时,将和按物质的量之比为1:3混合通入恒温刚性密闭容器中,在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,容器内压强随时间的变化如下表所示。
平衡时,则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________ (用含的代数式表示)。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和甲醇选择性,应当__________ 。
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步,其中前两步涉及的反应如图所示。反应的
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果,得出的一种反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注,TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为
②b点之后的转化率降低,可能的原因是
(4)已知催化加氢的主要反应如下:
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
①230℃时,将和按物质的量之比为1:3混合通入恒温刚性密闭容器中,在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,容器内压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
压强/MPa |
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和甲醇选择性,应当
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2024-04-07更新
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292次组卷
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4卷引用:江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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解题方法
7 . 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应:。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法正确的是
A.使用催化剂Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分2步进行 |
B.反应达平衡时,降低温度,X的浓度增大 |
C.使用催化剂Ⅰ时,反应体系更快达到平衡 |
D.使用催化剂Ⅱ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 |
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2024-04-05更新
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133次组卷
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2卷引用:江西省九江市2024届高三下学期二模考试化学试题
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8 . 常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注):
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.转化历程有四个基元反应,决速步为: |
B.若无Cu/ZnO/ZrO催化剂,二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 |
C.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 |
D.寻找高效催化剂,有利于的回收利用,使该反应原子利用率达到100% |
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2024-04-05更新
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379次组卷
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2卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
9 . 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示:
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)________________ 。
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mo/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示:
①c点对应NaOH溶液的体积为________________ mL;
②ef段发生反应的离子方程式为________________ 。
(3)研究表明硝酸与金属反应时,最容易生成亚硝酸(HNO2,弱酸),然后才转化成NO2,如果溶液中存在更强的氧化剂,如过氧化氢,它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3,如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图:
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数________________ 。
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为________________ 。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图1所示:若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________ 。
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,第一步反应的化学方程为________________ 。
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式________________ 。
金属与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示:
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mo/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示:
①c点对应NaOH溶液的体积为
②ef段发生反应的离子方程式为
(3)研究表明硝酸与金属反应时,最容易生成亚硝酸(HNO2,弱酸),然后才转化成NO2,如果溶液中存在更强的氧化剂,如过氧化氢,它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3,如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图:
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图1所示:若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程,第一步反应的化学方程为
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式
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10 . 瑞典皇家科学院将2023年诺贝尔化学奖授予“量子点的发现与合成”作出贡献的科学家。中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从CdS量子点中提取光生带正电空穴(用表示,可捕获电子)和电子,进一步氧化HMF()来生产HMFCA()和DFF(),反应原理如图所示,下列说法正确的是
A.Ru能降低反应的焓变,提高化学反应速率 |
B.生成HMFCA过程中,断裂了极性键和非极性键,形成了极性键 |
C.生成DFF和HMFCA的过程中,没有参与Ru-CdS表面反应 |
D.当生成HMFCA与DFF物质的量之比为时,CdS量子点至少产生 |
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