1 . Suzuki交叉偶联反应广泛应用于制药和先进材料制造等领域，其反应机理如图所示(L代表配体，X代表卤素原子)，下列说法错误的是
| A．该反应的催化剂为Pd(O)L2 |
| B．循环过程中Pd元素只有0、+2价 |
| C．溴代烃比氯代烃更容易发生偶联反应 |
D．总反应为2 → +2 X- |
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解题方法
2 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应：
；
副反应：
。
回答下列问题：
(1)已知，在
、
条件下，
、
、
、
的燃烧热分别为
、
、
、
。则
_______ 
。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入
气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入
水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______ 。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比
投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去
，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：移出率
×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为
，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数
_______ (用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：
高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______ 。
③下列说法正确的是_______ (填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在
气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：_______ 。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______ (写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______ 。
主反应：
；副反应：
。回答下列问题：
(1)已知，在
、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则。(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入
气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至(3)在不同的温度条件下，以水烃比
投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：
移出率×100%。①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为
，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数、b、p的代数式表示)。②乙苯的平衡转化率增长百分数与
的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：| 温度/℃ 增长百分数/% 移出率/% | 700 | 950 | 1000 |
| 60 | 8.43 | 4.38 | 2.77 |
| 80 | 16.8 | 6.1 | 3.8 |
| 90 | 27 | 7.1 | 4.39 |
的移出率的变化改变程度不大的原因：③下列说法正确的是
A．生成
的总物质的量与苯乙烯相等B．因为
被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当
的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态(4)有研究者发现，在
气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是
③从资源综合利用角度分析，
氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是
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3 . 氢能是清洁、绿色能源，我国在开发氢能领域取得突破性进展。
I．氨分解制备氢。
在铁或钨催化剂作用下，氨分解过程中能量变化如图所示。
(1)根据图推知，
___________ 
。
键能为___________ 。
，实验测得氨气分解反应半衰期与温度(T)、初始压强(
)的关系如图所示。
___________ (填“>”“<”或“=”)
，温度下，反应进行到
时容器内反应体系总压强为___________ 
。
(3)
界面协同催化
键断裂促进甲醇重整高效产氢的反应历程如图所示(
代表过渡态，*表示吸附在催化剂
表面)：控速步骤的化学方程式为___________ 。
的转化率与压强关系如图所示。进料组成
；进料组成
，
。[物质i的物质的量分数：
]___________ (填“甲”或“乙”)。
②M点
的体积分数为___________ ，对应温度下，该反应的平衡常数
为___________ (用分数表示结果)。
I．氨分解制备氢。
在铁或钨催化剂作用下，氨分解过程中能量变化如图所示。
(1)根据图推知，
。键能为。
，实验测得氨气分解反应半衰期与温度(T)、初始压强()的关系如图所示。，温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为。
(3)
界面协同催化键断裂促进甲醇重整高效产氢的反应历程如图所示(代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面)：控速步骤的化学方程式为
的转化率与压强关系如图所示。进料组成；进料组成，。[物质i的物质的量分数：]
②M点
的体积分数为为
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解题方法
4 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)Ⅰ.根据图1数据计算反应
的
。
Ⅱ.在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与
转化为与
，相关反应如下：
①
②
③
(2)则反应I：
的(3)合成氨工厂以“水煤气”和
为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、
、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为
，装置如图2。
①温度比较：气流a
②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：
③下列说法正确的是
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成
C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出
(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知
先被吸附发生反应
，紧接着被吸附发生的反应方程式
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5 . 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是
 |  |
| A．除去Cl2中混有的HCl气体 | B．测定中和反应反应热 |
 |  |
| C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 | D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应4CH3OH+O2+2CO 2 CH3OCOOCH3+2H2O |
| B．含铜的微粒中有4种是反应的中间产物 |
C．反应⑤的化学方程式为 +CH3OH→  +HCl |
| D．氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率 |
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解题方法
7 . 反应
在加入
后反应进程中的能量变化如图所示，已知反应机理中有
出现。下列有关说法错误的是
在加入后反应进程中的能量变化如图所示，已知反应机理中有出现。下列有关说法错误的是| A．升高温度可以更容易检测到 |
B．决速步的离子方程式为 |
C．加入 能提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 |
D．其他条件相同，增大 ， 的转化率增大 |
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8 . 下列说法正确的是
| A．升高温度，速率加快，说明升高温度反应的活化能降低 |
| B．有些反应在磁场下反应速率加快，说明活化分子数增大 |
| C．氢气在氯气中燃烧时，释放的化学能等于产生的热能 |
| D．化学反应的焓变是决定化学反应方向的唯一因素 |
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解题方法
9 . 恒温条件下，将
酸性
溶液和
溶液混合，发生反应：
。用
浓度的变化表示的反应速率
随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A． 时间段消耗的 比 时间段消耗的少 |
B． 与 时刻的 相等 |
C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的 起催化作用 |
D．随着反应进行，溶液中 减小 |
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解题方法
10 . 下列实验设计及现象能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计及现象 |
| A | 证明 气体中存在平衡 | 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅 |
| B | 比较室温下 、 溶度积的大小 | 向 溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴 溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色 |
| C | 比较 和 的氧化性强弱 | 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 |
| D | 证明反应生成乙烯 | 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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