解题方法
1 . 乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.①、②、③三步均属于加成反应 |
B.H+为反应的催化剂 |
C.①、②、③三步反应均为放热反应 |
D.总反应是放热反应,不需要加热就能发生 |
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2 . 中科院研制出一种多功能催化剂,首次实现将 CO2转化为汽油,过程示意图如下。下列说法错误的是
A.反应①的产物中含有水,反应②只有碳氢键的形成 |
B.b 的一氯代物有 4 种 |
C.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景 |
D.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 |
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3 . CO2和CH4都是温室气体。一定条件下,CH4和CO2以镍合金为催化剂,发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。完成下列填空。
(1)甲烷分子的空间构型是_______ ,干冰的晶体类型是_______ 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。不同温度下,K的数值如下:
该反应的逆反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)T1°C时,科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中,分别充入1molCO2和2molCH4,测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时,0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_______ mol·L-1·s-1;CH4的平衡浓度是_______ mol·L-1。
②如果不考虑催化剂价格,则使用催化剂_______ (填“I”、“I”或“III”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)_______ v(B)(填“>”、“<”或“=”)。
③有利于提高CO2转化率的措施是_______ (填字母)。
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增大CH4与CO2的投料比
(1)甲烷分子的空间构型是
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
温度 | 200°C | 250°C | 300°C |
K | 56 | 64 | 80 |
(3)T1°C时,科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中,分别充入1molCO2和2molCH4,测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时,0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=
②如果不考虑催化剂价格,则使用催化剂
③有利于提高CO2转化率的措施是
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增大CH4与CO2的投料比
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解题方法
4 . 据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物,其主要原理如图所示:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.图中代表H2O2 |
B.步骤i、ii的总反应方程式是 |
C.由图可知,步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2 |
D.根据以上原理,推测步骤vi生成HCOOH和H2O |
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2021-12-04更新
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641次组卷
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12卷引用:上海市静安区2020届高三第二次模拟考试化学试题
上海市静安区2020届高三第二次模拟考试化学试题北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题北京市八一学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题辽宁省葫芦岛市2021届高三上学期期末考试化学试题天津市河北区2021届高三一模考试化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(广东卷)(02)(已下线)第14周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)北京理工大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中练习化学试题(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】20(已下线)专项10 化学反应与能量-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)专题1 揭示物质结构的奥秘 ★第一~三单元综合拔高练北京市顺义区杨镇第一中学2022-2023学年高三上学期9月阶段性质量检测化学试题
12-13高二下·上海静安·期中
5 . 某化工生产反应历程的能量变化如图,过程I没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是
A.反应物的熔沸点 | B.反应的完成程度 |
C.生产能耗 | D.反应热效应 |
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解题方法
6 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低 | B.酸使HClO2的分解加速 |
C.溶液中的H+起催化作用 | D.溶液中的Cl-起催化作用 |
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