解题方法
1 . Ⅰ.二氧化硫可用于“接触法制硫酸”,核心反应是2SO2+O22SO3,因SO2在催化剂表面与O2接触而得名,反应过程示意图如下:(1)下列说法正确的是_________。
Ⅱ.也可以用电化学原理,使用SO2制备硫酸,同时精制粗铜,装置如图所示。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,质子交换膜只允许H+通过。(2)通入SO2的电极其电极反应式为___________ ,与___________ (填“精铜”或“粗铜”)连接;
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质,工作一段时间后CuSO4溶液中的Cu2+浓度___________ (填“不变”或“增大”“减小”)。
A.SO2和SO3都属于酸性氧化物,通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀 |
B.增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率 |
C.图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成 |
D.V2O5的作用是降低该反应的活化能,提高SO2的平衡转化率 |
Ⅱ.也可以用电化学原理,使用SO2制备硫酸,同时精制粗铜,装置如图所示。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,质子交换膜只允许H+通过。(2)通入SO2的电极其电极反应式为
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质,工作一段时间后CuSO4溶液中的Cu2+浓度
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解题方法
2 . 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A.H2O2分解属于吸热反应 |
B.加入催化剂,减小了反应的焓变 |
C.加入催化剂,可提高反应的活化能 |
D.反应物的焓高于生成物的焓 |
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3 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用,将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。
1.SO2分子的空间结构为_____ ;SO2的键角_____ H2O(选填“>”或“<”)
2.下图是工业制硫酸中的转化器,有关说法正确的是_____。(不定项)
利用活性炭催化可去除尾气中SO2,并使其“热再生”,机理如下图1(*代表吸附态)。3.控制一定气体流速和温度,结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响,结果如图2所示,当O2浓度过高时,去除率下降,其原因可能是_____ 。
Ⅱ、N2O的转化
在Fe+催化作用下与CO发生反应:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
4.该反应分两步进行,第一步:Fe++N2OFeO++N2,则第二步反应为_____ 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第一步反应的活化能_____ (选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。
1.SO2分子的空间结构为
2.下图是工业制硫酸中的转化器,有关说法正确的是_____。(不定项)
A.该装置能充分利用热能 |
B.进入转化器气体要净化操作 |
C.温度475℃,此时SO2转化率最大 |
D.该装置a端出来的气体只有SO3 |
利用活性炭催化可去除尾气中SO2,并使其“热再生”,机理如下图1(*代表吸附态)。3.控制一定气体流速和温度,结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响,结果如图2所示,当O2浓度过高时,去除率下降,其原因可能是
Ⅱ、N2O的转化
在Fe+催化作用下与CO发生反应:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
4.该反应分两步进行,第一步:Fe++N2OFeO++N2,则第二步反应为
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解题方法
4 . 在铜、银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛,下图是该反应的部分历程。
(1)据上图信息,在相同条件下,催化效果较好的催化剂是(2)鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。
A.原子发射光谱 | B.原子吸收光谱 | C.核磁共振氢谱 | D.红外光谱 |
(3)以下电子排布式和价电子轨道表示式中,正确且对应微粒为基态原子的是___________。
A. | B. |
C. | D. |
(4)已知的熔点为1235℃,的熔点为1130℃,二者晶体结构类似,且熔点都较高,但熔点比高,其原因是
(5)晶胞结构如图所示,其中代表的原子是
A.的配位数是2 |
B.此配合物中存在配位键、极性键、非极性键 |
C.配体中O原子提供空轨道 |
D.提供孤电子对 |
(7)已知:常温下,① ;
②
则常温下
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5 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环,对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法,其反应历程和能量变化的简图如下:(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应的___________ ,对总反应速率影响较大的是步骤___________ 。(填写编号)
②若改变某一条件,使合成氨的化学反应速率加快,下列解释正确的是___________ 。
A.升高温度,使单位体积内活化分子百分数增加
B.增加反应物的浓度,使单位体积内活化分子百分数增加
C.使用催化剂,能降低反应活化能,使单位体积内活化分子数增加
D.增大压强,能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料,利用的燃烧反应()能设计成燃料电池,其工作原理如图所示。电极为___________ (选填“正”或“负”)极;电极的电极反应式为___________ ;当正负极共消耗(标准状况)气体时,通过负载的电子数为___________ 个。
合成氨厂的可用于合成重要化工原料,主要反应为:,向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同,但总量不同的和气体,的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
(4)①若时,向容器中充入气体(和),反应至时达到平衡,则内的平均反应速率___________ 。
②由上图可判断该反应是___________ (选填“吸热”或“放热”)反应,在___________ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小,并说明理由。___________ 。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
A.④⑤⑥ | B.①③④ | C.①⑤⑦ | D.②⑧⑨ |
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法,其反应历程和能量变化的简图如下:(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应的
②若改变某一条件,使合成氨的化学反应速率加快,下列解释正确的是
A.升高温度,使单位体积内活化分子百分数增加
B.增加反应物的浓度,使单位体积内活化分子百分数增加
C.使用催化剂,能降低反应活化能,使单位体积内活化分子数增加
D.增大压强,能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料,利用的燃烧反应()能设计成燃料电池,其工作原理如图所示。电极为
合成氨厂的可用于合成重要化工原料,主要反应为:,向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同,但总量不同的和气体,的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
(4)①若时,向容器中充入气体(和),反应至时达到平衡,则内的平均反应速率
②由上图可判断该反应是
③判断图中、相对大小,并说明理由。
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6 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一:工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应:
反应①
反应②
(1)下列操作中,能提高平衡转化率的是_____。(双选)
(2)恒温条件下,1L密闭容器中,和反应达平衡时,的转化率为,的物质的量为,则反应①的平衡常数_____ 。(用、表示)
方法二:用与制备可以同时实现资源化利用,其反应历程如下:
反应①
反应②
已知:为吸附型活性炭。
(3)使用不同催化剂时,相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示:
催化效果最佳的是催化剂_____ (选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),b点的_____ (选填“>”、“<”或“=”),c点转化率比a点低的可能原因是_____ 。(任写一点)
方法一:工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应:
反应①
反应②
(1)下列操作中,能提高平衡转化率的是_____。(双选)
A.增大的浓度 | B.分离出 |
C.恒温恒压下通入惰性气体 | D.加入催化剂 |
(2)恒温条件下,1L密闭容器中,和反应达平衡时,的转化率为,的物质的量为,则反应①的平衡常数
方法二:用与制备可以同时实现资源化利用,其反应历程如下:
反应①
反应②
已知:为吸附型活性炭。
(3)使用不同催化剂时,相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示:
催化效果最佳的是催化剂
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解题方法
7 . 恒温恒容的密闭容器中,某催化剂表面发生氨的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化
下列说法不正确的是
编号 | 时间/min 表面积/cm | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.实验①,0∼40min,mol⋅L∙min |
B.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 |
C.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
D.实验②,60min时处于平衡状态, |
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2023-11-23更新
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69次组卷
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31卷引用:上海市奉贤区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题
上海市奉贤区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题(已下线)2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷A(已下线)化学预测卷(五)-预测卷(浙江专版)上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学(等级)试题(已下线)考点21 化学反应速率-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)第16练 化学反应的速率与限度-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第20讲 化学反应速率(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)浙江省浙里卷天下2022-2023学年高三8月开学测试化学试题江西省新余市第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题辽宁省朝阳市建平县实验中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题天津市五校(杨村宝坻蓟州芦台静海一中)2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次调研化学试题(已下线)专题09 化学反应速率与化学平衡(讲)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)安徽省合肥一六八中学2022-2023学年高二上学期化学学科学情调研试题辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题安徽省六安第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)第13练 化学反应速率与化学平衡的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点21 化学反应速率(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)第二章 章末训练(已下线)考点2 化学平衡 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)河南省周口恒大中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)题型10 反应微观机理分析 速率方程及其应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)安徽省淮北市树人高级中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
2023·北京门头沟·一模
8 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应,其原理如下图。
下列说法不正确 的是
下列说法
A.上述循环中H+ 是中间产物之一 |
B.上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 |
C.Cu能降低反应的活化能,但不改变总反应的焓变 |
D.中间产物中N采取sp2、杂化 |
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解题方法
9 . 乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.①、②、③三步均属于加成反应 |
B.H+为反应的催化剂 |
C.①、②、③三步反应均为放热反应 |
D.总反应是放热反应,不需要加热就能发生 |
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10 . 一定条件下,在密闭容器中,氮气与氢气合成氨气,能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入催化剂,E1、E2都变小 |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJ |
C.升温可以增大该反应的化学平衡常数 |
D.通入1molN2和3molH2充分反应,放热小于92kJ |
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