1 . 在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O₂制取Cl₂的原理为：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

2 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:
5HClO₂→4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低	B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用	D．溶液中的Cl-起催化作用

3 . 某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示反应物总能量,E₂表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂没有改变反应的反应热

C．反应热等于E3-E2

D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

4 . 已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=______________。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是______曲线。

（3）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0．040	0．080	0．080	0．160	0．160
c(S2O82－)/mol·L－1	0．040	0．040	0．080	0．080	0．040
t/s	88	44	22	11	t1

从表中数据分析，该实验的目的是___________________________________________；
表中显色时间t₁=_____s；最终得出的结论是__________________________________。

5 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	说明试液中一定含有SO42－
B	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C	将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加	可以鉴别这两种溶液
D	C2H5Br与AgNO3溶液混合加热	检验C2H5Br中的溴元素

A．A

B．B

C．C

D．D