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1 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。
(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______ 。
(3)
时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。
Ⅱ．氧化法。
氧化法、
氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含
的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______ 。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。
(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____ 。
iii.催化氧化法：
苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。_______ 。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______ ，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿(
)浸取催化剂，再干燥即可。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。
A．负极： | B．阳极： |
C．正极： | D．阴极： |
(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为
(3)
时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。A．pH越大， 越高，与 结合转化为 逸出 |
B．pH越大，越低，废水中 低，则FeS的沉淀率越低 |
C．pH越大，废水中 越高， 与 生成 ，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少 |
| D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少 |
Ⅱ．氧化法。
氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。i.
氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。(4)写出该反应的离子方程式：
ii.
氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。
| A．加溶液就是将氧化为单质S |
| B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高 |
| C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低 |
| D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异 |
(6)当所加
溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是iii.催化氧化法：
苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为
)浸取催化剂，再干燥即可。
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解题方法
2 . Ⅰ.二氧化硫可用于“接触法制硫酸”，核心反应是2SO2+O2
2SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下：
Ⅱ.也可以用电化学原理，使用SO2制备硫酸，同时精制粗铜，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H+通过。___________ ，与___________ (填“精铜”或“粗铜”)连接；
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质，工作一段时间后CuSO4溶液中的Cu2+浓度___________ (填“不变”或“增大”“减小”)。
2SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下：
| A．SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀 |
| B．增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率 |
| C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成 |
| D．V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率 |
Ⅱ.也可以用电化学原理，使用SO2制备硫酸，同时精制粗铜，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H+通过。
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质，工作一段时间后CuSO4溶液中的Cu2+浓度
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3 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。
1．SO2分子的空间结构为_____ ；SO2的键角_____ H2O(选填“>”或“<”)
2．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项)
利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。_____ 。
Ⅱ、N2O的转化
在Fe+催化作用下与CO发生反应：N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
4．该反应分两步进行，第一步：Fe++N2OFeO++N2，则第二步反应为_____ 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____ (选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO2的处理。
1．SO2分子的空间结构为
2．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项)
| A．该装置能充分利用热能 |
| B．进入转化器气体要净化操作 |
| C．温度475℃，此时SO2转化率最大 |
| D．该装置a端出来的气体只有SO3 |
利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。
Ⅱ、N2O的转化
在Fe+催化作用下与CO发生反应：N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)4．该反应分两步进行，第一步：Fe++N2O
FeO++N2，则第二步反应为
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解题方法
4 . 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(
)和乙醛，下图是该反应的部分历程。
(2)鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。
| A．原子发射光谱 | B．原子吸收光谱 | C．核磁共振氢谱 | D．红外光谱 |
(3)以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。
A． | B． |
C． | D． |
(4)已知
的熔点为1235℃，
的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是(5)
晶胞结构如图所示，其中
代表的原子是
，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值
和a的代数式表示)
可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。
| A．的配位数是2 |
| B．此配合物中存在配位键、极性键、非极性键 |
| C．配体中O原子提供空轨道 |
| D．提供孤电子对 |
(7)已知：常温下，①
；②
则常温下
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5 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中
表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应
的
___________ 
，对总反应速率影响较大的是步骤___________ 。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________ 。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用
的燃烧反应(
)能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极
为___________ (选填“正”或“负”)极；电极
的电极反应式为___________ ；当正负极共消耗
(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________ 个。
合成氨厂的可用于合成重要化工原料
，主要反应为：
，向两个容积固定为
的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的
和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
(4)①若
时，向容器中充入
气体(
和
)，反应至
时达到平衡，则
内
的平均反应速率
___________ 。
②由上图可判断该反应是___________ (选填“吸热”或“放热”)反应，在___________ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中
、
相对大小，并说明理由。___________ 。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
| A．④⑤⑥ | B．①③④ | C．①⑤⑦ | D．②⑧⑨ |
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中
表示物质吸附在催化剂表面时的状态)①由图可知合成氨反应
的，对总反应速率影响较大的是步骤②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用
的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为的电极反应式为(标准状况)气体时，通过负载的电子数为合成氨厂的可用于合成重要化工原料
，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。(4)①若
时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率②由上图可判断该反应是
③判断图中
、相对大小，并说明理由。
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6 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
反应①
反应②
(1)下列操作中，能提高
平衡转化率的是_____。(双选)
(2)恒温条件下，1L密闭容器中，
和
反应达平衡时，的转化率为
，的物质的量为
，则反应①的平衡常数
_____ 。(用、
表示)
方法二：用与制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：
反应①
反应②
已知：
为吸附型活性炭。
(3)使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示：
催化效果最佳的是催化剂_____ (选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，b点的
_____ 
(选填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的可能原因是_____ 。(任写一点)
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
反应①
反应②
(1)下列操作中，能提高
平衡转化率的是_____。(双选)| A．增大的浓度 | B．分离出 |
| C．恒温恒压下通入惰性气体 | D．加入催化剂 |
(2)恒温条件下，1L密闭容器中，
和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应①的平衡常数、表示)方法二：用与
制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：反应①
反应②
已知：
为吸附型活性炭。(3)使用不同催化剂时，相同时间内测得
的转化率随温度的变化如下图所示：催化效果最佳的是催化剂
(选填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的可能原因是
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7 . CO2和CH4都是温室气体。一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。完成下列填空。
(1)甲烷分子的空间构型是_______ ，干冰的晶体类型是_______ 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。不同温度下，K的数值如下：
该反应的逆反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)T1°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO2和2molCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时，0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_______ mol·L-1·s-1；CH4的平衡浓度是_______ mol·L-1。
②如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂_______ (填“I”、“I”或“III”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)_______ v(B)(填“>”、“<”或“=”)。
③有利于提高CO2转化率的措施是_______ (填字母)。
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增大CH4与CO2的投料比
2CO(g)+2H2(g)。完成下列填空。(1)甲烷分子的空间构型是
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
| 温度 | 200°C | 250°C | 300°C |
| K | 56 | 64 | 80 |
(3)T1°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO2和2molCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时，0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=
②如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂
③有利于提高CO2转化率的措施是
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增大CH4与CO2的投料比
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2010·上海松江·二模
解题方法
8 . 某厂用蛭石（主要成分为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产A12O3与Fe(OH)3。
Ⅰ.工艺流程如图（只有固体A和F为纯净物）：
Ⅱ.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L时，氢氧化物沉淀时的pH为：
注：Al(OH)3pH=7.8时开始溶解，10.8时完全溶解。
请回答以下问题：
（1）写出下列物质化学式：试剂I__ ，F__ ；
（2）步骤②B生成C的离子方程式：__ ；
（3）要使固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理的是__ ；
A.12.4~13 B.10.8 C.3.7~5.2
（4）滤液E中存在较多的阴离子是__ ，滤液E中加入过量的NaOH溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是__ ；
（5）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线___ 。
Ⅰ.工艺流程如图（只有固体A和F为纯净物）：
Ⅱ.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L时，氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 10.4 | 4.0 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 12.4 | 5.2 |
注：Al(OH)3pH=7.8时开始溶解，10.8时完全溶解。
请回答以下问题：
（1）写出下列物质化学式：试剂I
（2）步骤②B生成C的离子方程式：
（3）要使固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理的是
A.12.4~13 B.10.8 C.3.7~5.2
（4）滤液E中存在较多的阴离子是
（5）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线
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2012·上海徐汇·二模
9 . 正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH3CH=CH2 + CO + H2
CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应①
同时发生副反应：CH3CH=CH2 +CO + H2
(CH3)2CHCHO（异丁醛）反应②
CH3CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：
(1)423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____ （填序号）。
a．c(CO):c( H2)一定等于1:1
b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值
d．单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成
(2)当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，__________ （填物质名称）的摩尔百分含量降低。
(3)若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______ 。
a．反应③的反应速率最大 b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长 d．298K时只有反应③向正反应方向进行
(4)使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大。导致这种情况出现的原因是____________________________ 。
CH3CH=CH2 + CO + H2
CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应①同时发生副反应：CH3CH=CH2 +CO + H2
(CH3)2CHCHO（异丁醛）反应②CH3CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3反应③三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：
| 温度/K | 反应① | 反应② | 反应③ |
| 298 | 2.96×109 | 2.53×109 | 1.32×1015 |
| 423 | 1.05×102 | 5.40×102 | 2.52×102 |
(1)423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是
a．c(CO):c( H2)一定等于1:1
b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值
d．单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成
(2)当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，
(3)若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是
a．反应③的反应速率最大 b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长 d．298K时只有反应③向正反应方向进行
(4)使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大。导致这种情况出现的原因是
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