1 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO₂的处理。
1．SO₂分子的空间结构为_____；SO₂的键角_____H₂O(选填“>”或“<”)
2．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项)

A．该装置能充分利用热能

B．进入转化器气体要净化操作

C．温度475℃，此时SO2转化率最大

D．该装置a端出来的气体只有SO3

利用活性炭催化可去除尾气中SO₂，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。

3．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O₂的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_____。
Ⅱ、N₂O的转化
在Fe⁺催化作用下与CO发生反应：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)
4．该反应分两步进行，第一步：Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。

2 . 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。

(1)据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。
(2)鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。

A．原子发射光谱

B．原子吸收光谱

C．核磁共振氢谱

D．红外光谱

(3)以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。
(5)晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)

(6)可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。

A．的配位数是2

B．此配合物中存在配位键、极性键、非极性键

C．配体中O原子提供空轨道

D．提供孤电子对

(7)已知：常温下，①   ；
②   
则常温下___________。

3 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。

4 . 化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是

选项	物质用途	化学知识
A	二氧化硫用作红酒防腐剂	溶于水显弱酸性
B	乙炔用于金属切割与焊接	燃烧放出大量热
C	碳酸氢钠用作面团膨松剂	受热分解会产生
D	铁触媒用作合成氨的催化剂	催化剂可以提高反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A． 比 稳定

B．反应①比反应②的速率快

C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量

D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动

6 . CO₂和CH₄都是温室气体。一定条件下，CH₄和CO₂以镍合金为催化剂，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。完成下列填空。
(1)甲烷分子的空间构型是_______，干冰的晶体类型是_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。不同温度下，K的数值如下：

温度	200°C	250°C	300°C
K	56	64	80

该反应的逆反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)T₁°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO₂和2molCH₄，测得H₂物质的量随时间变化如图所示。

①使用催化剂I时，0~25秒间CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·s^-1；CH₄的平衡浓度是_______mol·L^-1。
②如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂_______(填“I”、“I”或“III”)的效果最好。状态A与B生成H₂的速率大小关系是v(A)_______v(B)(填“>”、“<”或“=”)。
③有利于提高CO₂转化率的措施是_______(填字母)。
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增大CH₄与CO₂的投料比

7 . 已知：。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是

A．1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量

B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间

C．当生成的水为液态时，Q值减小

D．催化剂不同，反应的热效应不同