在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变 |
更新时间：2017-03-11 10:54:18
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【推荐1】过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入 固体 |
| C．加入氯化钠溶液 | D．加入少量 固体 |
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【推荐2】向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2 molA，发生反应：
。若A的浓度由
降低至
需10s，则B的浓度由
增加至所需的反应时间为
。若A的浓度由降低至需10s，则B的浓度由增加至所需的反应时间为| A．5s | B．大于5s | C．小于5s | D．无法判断 |
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【推荐3】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 |
| B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 |
| C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 |
| D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
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【推荐1】P(g)十Q(g)
R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度
R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度 | A．只有① | B．①和② | C．①和③ | D．②和③ |
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【推荐2】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：| 压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
| 50% | 90% | 98% | ||
| 1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
| 90 | 25 | 510 | 5760 | |
| 8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
| 90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
| A．升高温度，反应速率加快 |
| B．增大压强，反应速率变慢 |
| C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 |
| D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s |
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【推荐1】室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
| 选项 | 实验方案 | 探究目的 |
| A | 向 溶液中滴加酚酞，升温，观察溶液颜色变化 | 探究温度对 水解平衡的影响 |
| B | 向等体积等浓度的 溶液中分别加入6滴等浓度的 和 溶液，观察气体产生的速度 | 比较 和 的催化效果 |
| C | 分别测定和 与盐酸反应生成 放出的热量 | 确定  的 |
| D | 向2支盛有 不同浓度 溶液的试管中同时加入 溶液 | 探究的浓度对该反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是
Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是| A．加入少量W，逆反应速度增大 |
| B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变 |
| D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
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解题方法
【推荐3】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液中，溶液分别呈现血红色和蓝色 | 该反应是有限度 |
| B | 分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 |
| C | A、B两支试管中分别放入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，B试管中产生气泡快 | 催化剂可以加快化学反应速率 |
| D | 一定条件下，分别向容积为1L和2L的密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时前者需要的时间少 | 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A．测定中和热  |
B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 |
C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱 |
D．比较温度对化学反应速率的影响 |
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解题方法
【推荐2】催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．上述循环过程中， 的配位数发生了变化 |
| B．上述循环过程中，有极性键的断裂，没有非极性键的生成 |
C．丙烯醛基化总反应为 |
D． 可降低丙烯醛基化反应的活化能 |
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解题方法
【推荐3】已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法不正确的是
| A．其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大 |
| B．其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大 |
| C．其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大 |
| D．其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大 |
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