【推荐1】下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	室温下，比的溶度积小
C	向两支试管中分别加入和溶液，再向盛有溶液的试管中加入蒸馏水，最后同时向两支试管中加溶液，振荡，加入溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将通入酸性溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中的氧化产物为

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】已知放热反应在密闭容器中进行。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．恒温恒容条件下，增大X和Y的初始投料比

B．恒温条件下加压(减小容器的容积)

C．恒温恒压条件下通入与反应无关的

D．降低温度

【推荐3】在一定温度下，在A容器充入2molSO₂(g)、1molO₂(g)，B容器充入2molSO₃(g)并保持体积不变。起始时A和B容积相等。加入催化剂在400℃发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0，为使c(SO₂)相等，下列措施不可行的是

A．向A容器中再充入一定量的氦气	B．向B容器中再充入一定量的SO3气体
C．适当降低B容器的温度	D．将A的活塞往上拉至反应前的位置

【推荐2】CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为   ，在密闭容器中充入一定量的CO和，在不同温度和压强下，CO的平衡转化率a如图所示。下列说法正确的

A．温度：

B．增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大

C．

D．A、B、C三点的平衡常数关系为

【推荐3】下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变

D．使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能

【推荐1】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL0.5 mol/L H₂SO₄溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的关系可用下图来表示，下列说法错误的是

A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离子铝和H2SO4溶液

B．b→c段产生氢气的速率加快的主要原因是温度升高

C．c时刻反应处于平衡状态

D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

【推荐2】少量铁粉与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的(     )
①由铁粉换铁块②加NaNO₃固体③将0.01mol·L^-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④改用100mL0.1mol·L^-1盐酸 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A．③⑤

B．①③

C．⑥⑦

D．④⑦

【推荐3】下列条件下进行反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，其中反应速率最快的是

选项	H2O2的质量分数	温度	催化剂
A	10%	5℃	MnO2
B	10%	40℃
			MnO2
C	20%	5℃	无
D	20%	40℃	MnO2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：

实验序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解于酸的时间/s
1	2	薄片	15	150
2	2	薄片	35	t1
3	2	粉末	35	t2

下列说法中，正确的是
①t₁<t₂ ②t₁>150     ③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者

A．只有①

B．①②

C．只有③

D．②③

【推荐2】下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是

A．常温下，形状大小相同的锌片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片＞铁片

B．放热反应都能自发进行

C．增大体系压强，反应速率一定增大

D．增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小

【推荐3】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热	B．滴加少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸	D．再加入相同的一个铁片