【推荐2】利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A．①测量中和反应的反应热	B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C．③探究压强对平衡的影响	D．④证明醋酸为弱酸

【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

【推荐3】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识错误的是

A．对于气体参与的反应增大压强，活化分子百分数增加，故反应速率增大

B．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加

C．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率

D．溶液中Ag+和Cl-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

【推荐1】已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)　ΔH＜0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是。

①b点的操作为拉伸注射器
②d点v_正＜v_逆
③c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄) 减小，
④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＜T(c)
⑤若容器绝热，则平衡常数K_a＞K_c

A．①③⑤

B．②③④

C．①③④

D．②④⑤

【推荐2】可逆反应（其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（       ）

A．增大压强，平衡不移动，说明一定等于

B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C．若增加B的量，平衡体系的颜色加深，说明B一定是气体

D．若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都增大

【推荐3】下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	盖斯定律	电离理论	阿伏伽德罗定律
实验方案
结果	该平衡体系加压后颜色变深	测得： ΔH = ΔH1 + ΔH2	产生Na+和Cl-	H2和O2的体积比约为2:1

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】关于反应2HI(g) H₂(g) ＋ I₂(g) - 11 kJ，正确的是

A．反应物的总键能低于生成物的总键能

B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ

C．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大

【推荐2】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是

A．A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

【推荐3】向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是

A．平衡时CO与的物质的量之比为

B．、、、由小到大的顺序为

C．T℃，

D．随着温度升高，CH4的转化率增大