1 . Ⅰ.二氧化硫可用于“接触法制硫酸”，核心反应是2SO₂+O₂2SO₃，因SO₂在催化剂表面与O₂接触而得名，反应过程示意图如下：

(1)下列说法正确的是_________。

A．SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀

B．增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率

C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成

D．V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率

Ⅱ.也可以用电化学原理，使用SO₂制备硫酸，同时精制粗铜，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过。

(2)通入SO₂的电极其电极反应式为___________，与___________(填“精铜”或“粗铜”)连接；
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质，工作一段时间后CuSO₄溶液中的Cu²⁺浓度___________(填“不变”或“增大”“减小”)。

2 . 控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是

A．催化剂	B．温度
C．压强	D．浓度