1 . 乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示。）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

(1)写出H₂C₂O₄的电离方程式________________。
(2)KHC₂O₄溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a．c(K⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)            b．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)
c．c(K⁺)+c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)                 d．c(K⁺)>c(Na⁺)
(3)H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO₂)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

2 . 学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（　　）

A．催化剂不参加化学反应

B．醇和酸反应的产物未必是酯

C．卤代烃的水解产物一定是醇

D．醇脱水的反应都属于消去反应

3 . 如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2                   △H=﹣92kJ·mol﹣1

B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ

C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

4 . 控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是

A．催化剂	B．温度
C．压强	D．浓度

5 . 过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应如下：反应①：H₂O₂＋I^－ → H₂O＋IO^－；       反应②：H₂O₂＋IO^－ → H₂O＋O₂＋I^－，完成下列填空：
(1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________
(3)H₂O₂分解过程中，I^－的作用是__________。
(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
(5)H₂O₂是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO^－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。
(6)向盐酸酸化的FeCl₂溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。

6 . 硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

       

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

7 . 下列关于催化剂的说法错误的是

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡

D．催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化

8 . 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
   

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

9 . 目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是

A．酶

B．二氧化锰

C．含铁催化剂

D．五氧化二钒

10 . 右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量	B．反应产生的热效应Q=E1-E2
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同	D．a与b相比，a的反应速率更快