硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC |
| C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3) |
| D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线 |
更新时间：2019-10-26 10:13:24
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【推荐1】关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-akJ/mol(a>0)下列说法正确的是
| A．1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能 |
| B．使用铁触媒作为催化剂对ΔH值的大小无影响 |
| C．用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率 |
| D．反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释 |
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【推荐2】Cu—Ce—Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体*CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是
| A．Cu—Ce—Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性 |
| B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是*COH—COH→*CH—COH |
| C．由*CO生成*OH的反应为*CO+5H++5e-=CH4+*OH |
| D．*CH2O→*CH3O只有化学键的形成 |
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【推荐3】我国科学家发现了一种新型的CO2电化学还原催化剂——二维锑片(Sb)，在酸性条件下人工固碳装置中反应物在二维锑片表面催化竞争反应，生成产物甲酸、一氧化碳的反应历程如图所示(图中吸附在催化剂表面的中间活性产物全部为电中性，用*标注)。下列叙述正确的是
| A．产物CO+H2O能量最低，所以该反应最易进行 |
| B．该电极表面生成CO的反应为：*CO2+H2O+2e-=CO+2OH- |
| C．酸性条件下，生成甲酸的决速步骤反应为：*CO2+H++e-=*OCHO |
| D．该催化剂对两个反应的选择性效果为：甲酸>一氧化碳 |
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【推荐1】某温度下，将2molH2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关叙述不正确的是
2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关叙述不正确的是| A．该温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=2.25 |
| B．反应过程中，可以利用气体的平均摩尔质量保持不变来判断是否达到平衡 |
| C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图像上的变化应该是a点 |
| D．t2时刻，抽取HI后再次达到平衡后H2的百分含量不变 |
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解题方法
【推荐2】甲烷制取氢气的反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是
CO(g)＋3H2(g)，在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | CH4的平衡转化率 | |||
| CH4 | H2O | CO | H2 | ||
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
| Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | / |
| Ⅲ | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | / |
下列说法正确的是
| A．起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率 |
| B．该反应为吸热反应，压强：p2＞p1 |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)Ⅰ |
| D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中总压强：pⅢ＞pⅡ |
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【推荐3】某温度下，将2mol H2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI．下列有关叙述正确的是
2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI．下列有关叙述正确的是A．该温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 |
| B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 |
| C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c点 |
| D．t2时刻，抽取HI后达到平衡后H2的百分含量减少 |
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【推荐1】已知反应：
，将一定量的
充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是
，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是| A．a点反应处于平衡状态 |
| B．b点的操作为拉伸注射器 |
C．c点与a点相比， 增大， 减小 |
D．若容器绝热(与外界无热量交换)，则平衡常数 |
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【推荐2】在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
。2min末该反应达平衡，生成0.8
D，
，C的平均反应速率是0.1
。下列判断正确的是
。2min末该反应达平衡，生成0.8D，，C的平均反应速率是0.1。下列判断正确的是A． |
| B．2min内B的反应速率为0.2 |
| C．A的转化率为50% |
| D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态 |
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解题方法
【推荐3】N2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1 温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1 温度下的部分实验数据为：| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态 |
| B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000s时N2O5的转化率为 50% |
| C．其他条件不变时，T2 温度下反应到1000s时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L-1，则有T1＜T2 |
| D．T1温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若T1>T2，则有 K1＜K2 |
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解题方法
【推荐1】甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1mol CO2 和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线 II 对应的是乙容器 |
| B．a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9 |
| C．b 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数小于 4/7 |
D．900 K 时，起始向容器乙中加入 CO、CO2、碳粉各 1 mol，此时  正<逆 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 |
| D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率 |
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解题方法
【推荐3】下列图示与对应的叙述正确的是（）
| A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知，NO2的转化率：cba |
| B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 |
| C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2 |
| D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 |
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