1 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

2 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。

(1)对图-1的说法中正确的是_______。

A．负极：	B．阳极：
C．正极：	D．阴极：

(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______。
(3)时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。

A．pH越大，越高，与结合转化为逸出

B．pH越大，越低，废水中低，则FeS的沉淀率越低

C．pH越大，废水中越高，与生成，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少

D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少

Ⅱ．氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。

(5)由图可知，下列有关说法正确的是_______。

A．加溶液就是将氧化为单质S

B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高

C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低

D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异

(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____。
iii.催化氧化法：苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。

(7)转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再干燥即可。

3 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应，其原理如下图。

下列说法不正确的是

A．上述循环中H+ 是中间产物之一

B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成

C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变

D．中间产物中N采取sp2、杂化

6 . 在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h⁺，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋

B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2

C．反应过程中水作还原剂

D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2

7 . 研究催化剂对2NH₃N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。

时间/min c(NH3)/(×10-3mol•L-1) 催化剂	0	20	40	60	80
催化剂I	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂II	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1

B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍

C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快

D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

8 . 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．图中代表H2O2

B．步骤i、ii的总反应方程式是

C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

9 . 下列关于催化剂的说法错误的是

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡

D．催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化

10 . 正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH₃CH=CH₂ + CO + H₂CH₃CH₂CH₂CHO（正丁醛）反应①
同时发生副反应：CH₃CH=CH₂ +CO + H₂ (CH₃)₂CHCHO（异丁醛）反应②
CH₃CH=CH₂ + H₂CH₃CH₂CH₃反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：

温度/K	反应①	反应②	反应③
298	2.96×109	2.53×109	1.32×1015
423	1.05×102	5.40×102	2.52×102

(1)423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____（填序号）。
a．c(CO):c( H₂)一定等于1:1                
b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值                  
d．单位时间内，n(CO)_消耗= n(正丁醛)_生成
(2)当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。
(3)若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______。
a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长     d．298K时只有反应③向正反应方向进行
(4)使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大。导致这种情况出现的原因是____________________________。