研究催化剂对2NH3
N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。
下列说法不正确的是
N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。| 时间/min c(NH3)/(×10-3mol•L-1) 催化剂 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 催化剂I | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| 催化剂II | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
| A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1 |
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的 倍 |
| C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快 |
| D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 |
更新时间：2023-02-22 19:54:02
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【推荐1】反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是
| A．v(A)=0.1mol/(L·s) | B．v(B) =0.6mol/(L·s) |
| C．v(C) =0.6mol/(L·s) | D．v(D) =0.8mol/(L·s) |
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【推荐2】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| C(NO)/mol • L-1 | 9.50×10-3 • | 4.50×10-3 | 2.50×10-5 | 1.50×10-3 | 1.5×10-3 |
| C(CO)/mol • L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2. 00×10-3 | 1.00×10-3 | .1.00×10-3 |
| A．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 |
| B．前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1 |
| C．达到平衡时，CO的转化率为11. 11% |
| D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行 |
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解题方法
【推荐3】将1molA和1molB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法不正确的是
2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法不正确的是| A．反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 |
| B．反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1 |
| C．当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态 |
| D．当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态 |
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解题方法
【推荐1】以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）
| A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 |
| B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 |
| C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 |
| D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 |
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【推荐2】化学是以实验为基础的科学。根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 | 溴水褪色 | 丙烯醛与Br2发生加成反应 |
| B | 向含少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液 | 产生白色沉淀 |  |
| C | 向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚 |
| D | 向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2 mL等浓度CuSO4溶液和KMnO4溶液 | 加KMnO4溶液的试管中产生气泡速率更快 |  比Cu2+的催化效果好 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
时，表明反应已经到达平衡状态
内用
表示的平均反应速率为
时，H2的转化率为50%
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解题方法
【推荐1】丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法不正确的是
| A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 |
| B．在该条件下，所得丙烯中还含有其他有机物 |
| C．该过程中未发生碳碳键的断裂 |
| D．相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脱氢更容易 |
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【推荐2】某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
，下列叙述错误的是
，下列叙述错误的是| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应 |
| C．向容器中加入氩气，反应速率不变 |
| D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 |
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【推荐1】下列由实验操作、现象得到的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向5mL 0.1  溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1  溶液 | 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀 |  |
| B | 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中可能含有 |
| C | 将盛有 气体的密闭容器压缩体积 | 气体颜色先变深后变浅 | 平衡向消耗气体的方向移动 |
| D | 将适量氯水滴入石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】通过反应
可将CO2转化为C2H4.在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
可将CO2转化为C2H4.在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 | A．图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化 |
| B．440K时H2的平衡转化率为70% |
| C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中的小 |
| D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 |
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，下列说法正确的是
的能量大于
和
能量之和
热量
