一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：
，反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
，反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是| t/min |  |  |  |
| 0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
| 5 | 1.7 | 1.5 | 0.6 |
| 10 | 1.6 | x | y |
| 15 | z | 1.2 | w |
| A．升高温度可加快该反应的化学反应速率 |
B． 时，表明反应已经到达平衡状态 |
C． 内用 表示的平均反应速率为 |
D． 时，H2的转化率为50% |
更新时间：2021-07-07 18:24:53
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【推荐1】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，
，以C表示的平均反应速率
，下列说法错误的是
| A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 | B．该化学方程式中，x=2 |
C． 时， 的物质的量为 | D．时，的转化率为 |
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【推荐2】一定温度下，在
的恒容密闭容器中发生反应
，反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是
的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是  |  |  |  |
| 0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
| 5 | 0.9 | ||
| 10 | 1.6 | ||
| 15 | 1.6 |
A． 用 表示的平均反应速率为 |
B．当 时，能说明该反应到达化学平衡 |
C．平衡状态时， |
D．物质B的平衡转化率为 |
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2Z 0.1 mol• L-1•min-1
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【推荐1】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
A．一定条件下反应I2+H2 2HI中，H2的转化率不能达到100% |
| B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 |
| C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 |
| D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡后，升高温度反应速率加快 |
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【推荐3】O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始依度为0.0216 mol·L-1。
下列说法正确的是
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
| A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+ |
| B．在30℃ 、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00 ×10-4mol·（L·s）-1 |
| C．据表中数据，可知O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小 |
| D．据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为：40 ℃ 、pH=3.0<30 ℃、pH =7.0 |
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【推荐1】某温度下，对可逆反应：
，下列叙述正确的是
，下列叙述正确的是| A．加入少量W，逆反应速度增大 |
| B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．压强不变，充入与反应体系不反应的 ，反应速率减小；体积不变，充入，反应速率不变 |
| D．恒温恒容的容器中，压强不再改变，说明反应已达平衡状态 |
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【推荐2】汽车尾气净化反应为：
、
。向
密闭容器中充入
、
，测得
和
的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是
、。向密闭容器中充入、，测得和的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是
A．当体系中和 浓度比不变时达到平衡状态 |
B． 段反应速率 |
| C．上述正反应在任何温度下都能自发进行 |
D．该温度下，上述反应的逆反应平衡常数 |
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pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是
