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1 . 催化剂的作用是
| A．作为反应物参加反应，以增加产量 |
| B．缩短达到平衡的时间 |
| C．只加快正反应的速率 |
| D．减少反应物的消耗 |
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2 . 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢
H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢
H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
| A．是自发反应 | B．IO-也是该反应的催化剂 |
| C．整个反应的快慢由第一步决定 | D．反应活化能等于98 kJ·mol-1 |
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3 . 
与
在催化剂羟基磷灰石(简写为
)表面催化生成
和
的历程示意图如下。下列说法错误的是
与在催化剂羟基磷灰石(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是A． 和 分子的 模型都是四面体形 |
| B．羟基磷灰石(HAP)的作用是加快反应速率 |
C．与 分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 |
| D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂 |
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4 . 烷烃催化裂解也可制备氢气：
，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[
]不同时，
的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率α[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小 的目的 |
B．若A点时，平衡常数 ，则 |
C．若 ，则B点时体系内碳、氢原子个数比 |
| D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率 |
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2023-12-23更新
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374次组卷
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6卷引用：2024届海南省高三上学期12月一轮复习调研考试化学试题
2024届海南省高三上学期12月一轮复习调研考试化学试题山西省忻州市名校2023-2024学年高三上学期联合质量检测化学试卷河北省邢台市部分重点高中2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题山东省泰安市2023-2024学年高二上学期第四次调研测试化学试题（已下线）专题06 化学反应速率与平衡-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（新高考七省专用）山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期1月份阶段性考试化学试题
5 . 丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．丙烯存在顺反异构 |
| B．钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能 |
| C．上述机理中钒的成键数未发生变化 |
D．若用 参与反应，最终钒基催化剂中存在 |
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6 . CO甲烷化反应为：
。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确 的是
。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。下列说法
| A．步骤①只有极性键断裂 |
| B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 |
| C．步骤③是吸热反应 |
| D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 |
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解题方法
7 . 利用反应
△H＜0可消除氮的氧化物污染。某条件下无催化剂存在时，向某密闭容器中加入CH4和NO发生上述反应，反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
△H＜0可消除氮的氧化物污染。某条件下无催化剂存在时，向某密闭容器中加入CH4和NO发生上述反应，反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示的是 关系 | B．有催化剂存在时， 增大、 不变 |
C． 时体系中 | D． 、时混合气体的平均摩尔质量相等 |
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名校
8 . 某恒温恒容密闭容器中发生反应：
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．充入氩气，反应速率减小 | B．增大 的质量，平衡常数增大 |
C．充入 ，反应速率不变 | D．加入催化剂，平衡不移动 |
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2023-12-01更新
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78次组卷
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2卷引用：海南省海南华侨中学 海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题
名校
解题方法
9 . 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
| A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 |
B． 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率 |
| C．使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响 |
| D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大 |
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2023-12-01更新
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130次组卷
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5卷引用：海南省海南华侨中学 海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题
10 . 20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题：
(1)合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：
(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为_______ (填字母)。
(2)一种新型的复合光催化剂(CQDs/
纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得
，其原理如图所示。反应①的化学方程式是_______ 。
(3)工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。
①合成氨反应中，断裂的化学键是_______ (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是_______ 。
②生成17gNH3时，该反应_______ (填“吸收”或“放出”)的能量为_______ kJ。
(1)合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：
(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为 (2)一种新型的复合光催化剂(CQDs/
纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 (3)工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。
①合成氨反应中，断裂的化学键是
②生成17gNH3时，该反应
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