1 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

D．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀

3 . 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：   kJ⋅mol

(1)根据下表中提供的数据，计算______kJ⋅mol。

化学键
键能/kJ·mol	803	x	463	436

(2)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示（t时刻前，的分压未给出），则A点坐标为（t，______）、平衡常数______。

(3)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能______kJ/mol。

当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图______。（假定实验条件下，催化剂对C值无影响）

4 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，v正减小

B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大

D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间

6 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂＋I^-→H₂O＋IO^-     慢
H₂O₂＋IO^-→H₂O＋O₂＋I^-     快
下列有关该反应的说法正确的是

A．是自发反应	B．IO-也是该反应的催化剂
C．整个反应的快慢由第一步决定	D．反应活化能等于98 kJ·mol-1

8 . 丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。

下列说法错误的是

A．丙烯存在顺反异构

B．钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能

C．上述机理中钒的成键数未发生变化

D．若用参与反应，最终钒基催化剂中存在

9 . 利用反应   △H＜0可消除氮的氧化物污染。某条件下无催化剂存在时，向某密闭容器中加入CH₄和NO发生上述反应，反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线②表示的是关系	B．有催化剂存在时，增大、不变
C．时体系中	D．、时混合气体的平均摩尔质量相等