1 . 乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是

A．效果较好的催化剂是

B．该反应的

C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2

D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和

2 . Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

                                                                                                              

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
(2)该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据图2计算该反应的化学平衡常数数值为K=________
Ⅱ.CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(4)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向阳极移动
b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO₄溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中，A是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜：

①b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂），a处的电极反应式为________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为________。

3 . 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
(1)硫磺()的晶体类型是______。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO₂进入到下一阶段，会导致______(填序号)。
a.硫的消耗量增加     b.SO₂产率下降     c.生成较多SO₃
(3)SO₂(g)氧化生成80g SO₃(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO₂的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。
(6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃。若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO₂生成SO₃的转化率是97%，SO₃吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。

4 . 下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应

B．图②：标准溶液滴定盐酸

C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④：比较不同催化剂对反应速率的影响

5 . 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是

A．可逆反应中反应物的转化率都小于

B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高

D．金属的电化学腐蚀要比化学腐蚀的速率大得多

6 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	时间/min c(NH3)/(10-3mol/L) 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③		2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验①，，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

7 . 反应经历如下历程：
第一步   ，快速平衡；
第二步   ，慢反应；
第三步   ，快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A．此时第一步反应处于平衡状态	B．反应的中间产物只有
C．第二步中与的碰撞仅部分有效	D．第三步反应的活化能较高

8 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．证明非金属性：S>C>Si

C．用装置丙准确测定中和反应的反应热

D．用装置丁验证对分解反应有催化作用

9 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

B．反应   △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

C．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施