1 . 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
(1)硫磺()的晶体类型是______。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO₂进入到下一阶段，会导致______(填序号)。
a.硫的消耗量增加     b.SO₂产率下降     c.生成较多SO₃
(3)SO₂(g)氧化生成80g SO₃(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO₂的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。
(6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃。若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO₂生成SO₃的转化率是97%，SO₃吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。

4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H₂(g)+CO(g)⇌ H₂O(g)+CH₃OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数